Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-发生双水解. 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+2CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-(硫氢...
由强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶液反应,生成强酸强碱盐和弱酸、弱碱的反应.可以看作弱酸弱碱盐水解产生弱酸与弱碱,其阳离子部分水解产生弱碱,阴离子部分水解产生弱酸,称为双水解反应. 铝离子和铝酸根不能在同一pH条件下共存,铝离子需要酸性条件,而铝酸根需要强碱性条件,其反应: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ AlO2 ...
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-发生双水解.1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑ 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+2CO2↑ 3、【铝离子和硫离子】 2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 4、【铝离子和HS-(硫氢根)离...
弱碱阳离子(Al3+)和弱酸阴离子(ClO-)互相促进对方水解,以至于两者的水解都能进行彻底.Al3+ + 3H2O =可逆= Al(OH)3 + 3H+;ClO- + H2O =可逆= HClO + OH-;因为H+ + OH- == H2O,故两者水解产物(H+,OH-)不停被消耗,水解正向移动.合起来可以写成:Al3+ +3ClO- + 3H2O == Al(OH)3 + 3HC...
Al与HCO^(3-)、CO₃、HS、S、ClO-、ALO发生双水解. 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al+3HCO=AL(OH)₃↓+3CO₂↑2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al+3CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃↓+2CO₂↑3、【铝离子和硫离子】 2Al+3S+6H₂0=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑4、【铝离子和HS-(硫氢根)离子...
告诉你配平的技巧,记住了,以后双水解的就都可以配平了. 生成物不是沉淀就是气体都是电中性的. 所以你让反应前的阴阳离子带动电荷相等就可以配平了,如果后面的缺H和O原子,前面在加水. 比如AL3+和CO32- 配平时电荷相等应该是2:3 2AL3++3CO32-=3CO2|+2AL(OH)3,这时发现后面多H和O原子,前面要加水,因该...
当它们混合在一起时,会相互促进水解,生成氢氧化铝(Al(OH)3)沉淀和二氧化碳(CO2)气体。 反应的离子方程式可以表示为: 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 在这个反应中,铝离子和碳酸根离子都完全参与了反应,因此被称为完全双水解反应。需要注意的是,这个反应是一个可逆反应,但在实际情况下,...
Al(ClO)3双水解方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 AL3+ +3H20=(可逆)AL(OH)3+3H+3CLO- +3H20=3HCLO+3OH-两式得到AL3+ + 3CLO-+3H20=AL(OH)3↓+3HCLO+ 结果一 题目 Al(ClO)3双水解方程式 答案 AL3+ +3H20=(可逆)AL(OH)3+3H+ 3CLO- +3H20=3HCLO+3OH- 两式得到AL3+ + 3CLO...
是Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ═ 4Al(OH)3↓,在人教版《高中化学 选修4 化学反应原理》中会学到,所谓双水解指的是:当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,最终水解完全的...
Al3+与S2-双水解的离子方程式_ . 答案 铝离子水解呈酸性,硫离子水解呈碱性,铝离子与硫离子在同一溶液中水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,离子方程式为:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.故答案为:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑相关...