解析(1)铝镓合金与水反应生成Al2O3和H2。合金的熔点低、硬度大。(2)先将光能转化为电能,再电解Al2O3制Al,故其能量转化主要形式为光能转化为电能,电能转化为化学能。(3)电解时阳极上O2-放电产生O2。(4)H2是可燃性气体且H2的热值高,产物是水,不污染环境;而工业上制取H2的原料主要是水,说明生产原料易得。
为了判断是否有足够的时间完全去除H2再进行脉冲测量,步骤5之后使用不同吹扫时间进行实验。 将吹扫时间(步骤6)增加45 min以上,得到等同于CO脉冲的金属分散度。 表1.用于 H2 脉冲测量的预处理条件 样品:2wt% Pt/Al2O3 50 mg 测量温度:50°C 吸附气体:H2/Ar 5%。 表2.不同吹扫时间的H2脉冲测量结果 CO脉冲...
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因为铝的还原性要强于氢.所以氢没办法把铝从氧化铝中还原出来.因此,该反应发生不了.单质铝的还原性要强于H2
[解答]解:(1)Al2O3与H2SO4反应生成硫酸铝和水,则反应的方程式为:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,故答案为:Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O;(2)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水,则反应的方程式为:CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OH⇌CH3COOC2H5+H2O.[分析](1)Al2O3与...
(3)本题可利用“定一法”进行配平,把FeSO4的化学计量数定为1,则Fe、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为:1、1、1. 故答案为:(1)4、3、2;(2)1、3、2、2;(3)1、1、1、1. 点评:本题难度不大,掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键. ...
15.以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、V2O5、MgO)为原料,可制备Na2CrO4、AlOOH、V2O5,该工艺流程如下:O2、NaOH浓溶液H2SO4溶液NaOH溶液铬铁矿浸取过滤1酸化过滤2脱附V2O5滤渣Na2CrO4溶液AIOOH1)“浸取”在350℃、高压下进行,所得浸取液的溶质主要为Na2CrO4、NaAlO2、NaVO3。“过滤1”所得滤渣的主要成分是Fe...
所以4Al+3O22Al2O3;故答案为:4;3;2;(3)用最小公倍数法,先将氧原子配平,再配平汞原子,所以2HgO2Hg+O2↑;故答案为:2;2;1;(4)用最小公倍数法,先将氧原子配平,再配平氢原子,所以2H2+O22H2O;故答案为:2;1;2;(5)用最小公倍数法,先将氢原子配平,再配平氯原子,所以H2+Cl22HCl.故答案为:1...
MoO3/Al2O3的H2-TPR峰低于MoO3，求原因？NiO/Al2O3的H2-TPR峰高于NiO，MoO3/Al2O3的H2-TPR...
氢气的还原性不足以还原氧化铝！因为