Al2O3与HCl反应是一个可逆反应,在反应过程中,Al2O3可以被HCl水解,产生氢氧化铝和氯气,两者的反应方程式如下: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 在此反应过程中,氢氧化铝充当作反应的被水解物,而HCl则作为反应的动力剂,其能使反应进行。氧化铝是一种稳定的化合物,它的结构非常稳定,因此要使它可以被HCl水解,需要...
【详解】A、Al2O3粉末中加入稀HCl反应生成氯化铝和水,会看到固体粉末溶解,形成无色溶液,故A不正确; B、CuO粉末中加入稀H2SO4生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色,得到蓝色溶液,故B不正确; C、Fe2O3粉末中加稀HCl反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液显黄色,得到黄色溶液,故C不正确; D、Fe2O3粉末中加入稀H2SO4反...
A:向稀盐酸溶液中加入氧化铝粉末,生成物是氯化铝 (AlCl3) 和水,而不是 Al2O3 和水,并且化学方程式是用来表示化学反应的,所以生成物与反应物不可能一样.此方程式违背了反应原理.故不正确. B:氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠 (Na2SO3) ,而不是硫酸钠 (Na2SO4) ,违背了反应原理.故不正确. C:铁与硫酸...
下列现象描述正确的是 .A.Al2O3粉末中加入稀HCl无明显现象B.CuO粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液C.Fe2O3粉末中加稀HCl得浅绿色溶液D.Fe2O3粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液
将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后,所得溶液中只含有NaCl一种溶质,则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为( ) A. 1:2:1 B.
所得溶液中只含有NaCl一种溶质,Al2O3转化为Al(OH)3或部分未反应,根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl),即满足n(Na):n(HCl)=1:1即可,选项中只有A符合,故选A.
[考点]制备实验方案的设计.[分析]铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)提取铝:铝土矿加过量盐酸溶解后,Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,而
(1)氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(2)钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,所以加入BaCl2除去的杂质
将Na2O2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后,最终溶液中c(Na+)=c(Cl-)且c(H+)=c(OH-),则Na2O2、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为( ) A. 4:2:1 B. 3:2:1 C. 2:3:1 D. 2:4:1 如何将EXCEL生成题库手机刷题 手机使用 分享 反馈 收藏 举报 ...
设原来Na2O2、HCl、Al2O3,的物质的量分别为x、y、z mol,依据元素守恒可知,最后溶液中Na+、Cl-、AlO2-的物质的量分别为:2x、y、2z,由于最后溶液中只有这三种离子,依据电荷守恒有:2x=y+2z,则A.2×8≠6+2×1,故A错误;B.2×3≠3+2×1,故B错误;C.2×4=6+2×1,故C正确;...