解析： 金属键的强弱主要与金属阳离子所带的正电荷数的多少和半径的大小有关。金属铝中的Al3+比金属镁中的Mg2+所带正电荷多且半径更小，使得Al中所含金属键比Mg中所含金属键强。答案：B
H2晶体是由分子构成的,为分子晶体;金刚石是由原子构成的空间网状结构,为原子晶体;HF晶体是由分子构成的,为分子晶体;(1)属于原子晶体的有SiO2、金刚石,故答案为:SiO2、金刚石.(2)含金属键的有Al、Cu,故答案为:Al、Cu.(3)含离子键的有NaCl、NaOH,故答案为:NaCl、NaOH.(4)存在氢键的有H2O;故答案为:H2O....
比较金属键强弱金属的熔沸点高低、硬度大小一般取决于该金属晶体的金属键强弱,金属性取决于金属原子失电子能力的强弱.已知硬度:Al>Mg
(福建理综)(1) 元素的第一电离能:Al___(填“>”或“ A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 范德华力 E. 氢键 相关知识点: 物质结构与性质 元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用 元素综合推断 元素周期表,周期律推断元素 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电离能 元素...
CO2 CO
在金属晶体中,根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是(A. MgAlCaB.AlNaLiC AlMgCaD MgBaAl
A. Mg>Al B. Mg<Al C. Mg=Al D. 无法比较 相关知识点: 试题来源: 解析 B 金属键的强弱主要与金属阳离子所带的正电荷数的多少和半径的大小有关。金属铝中的Al 3+ 比金属镁中的Mg 2+ 所带正电荷多且半径更小,使得Al中所含金属键比Mg中所含金属键强。
C.非金属元素的原子间只能形成共价键,金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 D.核反应产生了新元素不属于化学变化(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分...
比较金属键强弱金属的熔沸点高低、硬度大小一般取决于该金属晶体的金属键强弱,金属性取决于金属原子失电子能力的强弱.已知硬度:Al>Mg>Na,则比较Na,Mg,Al的金属键强弱为___,熔沸点高低是___,金属性强弱为___. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 ...
19.根据Al.NaCl.H2O.Cu.NaOH.SiO2.H2.金刚石.HF几种物质.请按要求填空:(1)属于原子晶体的有SiO2.金刚石.(2)含金属键的有Al.Cu.(3)含离子键的有NaCl.NaOH.(4)存在氢键的有H2O.