解析 10s末硫酸的浓度减少了0.6mol⋅ L^(-1),则v(H_2SO_4)=(0.6mol/L)(10s)=0.06mol/(L.s), 发生反应方程式为:2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2↑ , 反应速率之比等于化学计量数之比,则v[Al_2(SO_4)_3]=13.v(H_2SO_4)=13* 0.06mol/(L.s)=0.02mol/(L.s), 故选A....
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在Al与稀H2SO4的反应中,已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol•L﹣1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为(
解答: 解:10s末硫酸的浓度减少了0.6mol?L-1,则v(H2SO4)= 0.6mol/L 10s=0.06mol/(L.s),发生反应方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反应速率之比等于化学计量数之比,则v[Al2(SO4)3]= 1 3.v(H2SO4)= 1 3×0.06mol/(L.s)=0.02mol/(L.s),故选A. 点评:本题考查了化学反应速率与...
在Al与稀H2SO4的反应中,已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为(
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