回答下列问题:(1)Al-空气电池具有较高的比能量,在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+6H2O+4OH-=4[Al(OH)4] -; 则该Al-空气电池的负极反应式为___。(2)水体中的过量的硝态氮(主要以的形式存在)是一种重要污染物,可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。相同条件下,向含有50 mg/L 的两份水样中分别加入...
解答: 解:Al-海水-空气电池工作时,铝为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,因电解质溶液为海水,呈中性,则负极发生Al-3e-=Al3+,正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,总方程式为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,如电解质为氢氧化钠溶液,铝被氧化生成AlO2-,发生负极反应为2Al+80H--6e-═2AlO2-+4H20,...
在铝电极上,铝以阴离子的形式离开,氧气则从空气中吸收电子以形成氢氧化物。这些反应通过电解质引导,在正负极之间产生电流。 【反应过程】 AL空气海水燃料电池的核心反应是铝的氧化和氧气的还原。这两个反应分别发生在负极(铝电极)和正极(氧气电极)上。
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;请判断: (1)原电池的负极是 ; (2)工作时原电池的两极反应:A.负极 ;B.正极 ; (3)工作时原电池正极附近pH ...
分析KOH溶液为电解质溶液,铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O,以此解答. 解答解:A.电池要及时回收处理,是正确的,但铝不是重金属,故A错误; B.原电池工作时,电子在外电路中从负极沿导线流到正极,电解质溶液中是阴...
( Al)可用来制造( Al-)空气燃料电池,该电池通常以( NaCl)溶液或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是:
铝-空气海水电池,以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极: &n
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;请判断:(1)原电池的负极是__
近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池.以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al原电池的负极是 , (2)工作时原电池的两极反应:A.负极 ,B.正极 , (3)工作时原电池正极附近pH .
解答 解:(1)电池中加入NaCl的作用是:增强溶液导电性,故答案为:增强溶液导电性;(2)铝--空气电池工作原理如图1,Al做负极失电子发生氧化反应,电极反应为:4Al-12e-=4Al3+,铂网载体做正极溶液中氧气得到电子发生还原反应,电极反应为:3O2+6H2O+12e-=12OH-,故答案为:4Al-12e-=4Al3+;3O2+6H2O+12e-=12OH...