【解答】解:Al-海水-空气电池工作时,铝为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,因电解质溶液为海水,呈中性,则负极发生Al-3e-=Al3+,正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,总方程式为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,如电解质为氢氧化钠溶液,铝被氧化生成AlO2-,发生负极反应为2Al+80H--6e-═2AlO2-+
铝-空气海水电池,以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极: Al-3e-+
al空气海水燃料电池电化学方程式 AL空气海水燃料电池（aluminum-air seawater fuel cell）是一种利用铝和空气中的氧气以及海水中的氯离子反应产生电能的电池系统。它具有高能量密度、无污染、可再生等特点，被认为是未来新能源领域的重要突破之一。【引言】人类对能源的需求日益增加，传统化石燃料不仅导致环境问题，也在...
AL空气海水燃料电池的电化学方程式可以分为两个半反应：阴极反应和阳极反应。阴极反应是指在阴极上发生的氧还原反应。在AL空气海水燃料电池中，阴极通常采用氧气还原催化剂（如Pt、Pd等）。氧气还原反应的电化学方程式为：O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O 该反应将氧气和水中的氢离子（H+）和电子（e-）结合生成水（...
解答:解:Al-海水-空气电池工作时,铝为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,因电解质溶液为海水,呈中性,则负极发生Al-3e-=Al3+,正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,总方程式为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,如电解质为氢氧化钠溶液,铝被氧化生成AlO2-,发生负极反应为2Al+80H--6e-═2AlO2-+4H20, ...
题目 铝﹣空气﹣海水电池:该电池以取之不尽的海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。工作原理:4Al+3O⏫+6H⏫O═4Al(OH)⏫负极: 正极: 相关知识点: 试题来源: 解析负极:Al - 3e⁻ + 3OH⁻ → Al(OH)₃ 正极:O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ 1. **总反应分析...
Al-空气电池是一种以海水为电解池的燃料电池,总反应式为4Al+3O_2+6H_2O═4Al(OH)_3,如图所示,下列叙述错误的是( )A.A电极附近产生大量白色沉淀
分析KOH溶液为电解质溶液,铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O,以此解答. 解答解:A.电池要及时回收处理,是正确的,但铝不是重金属,故A错误; B.原电池工作时,电子在外电路中从负极沿导线流到正极,电解质溶液中是阴...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Al-海水-空气电池工作时,铝为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,因电解质溶液为海水,呈中性,则负极发生Al-3e-=Al3+,正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-,总方程式为4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3,如电解质... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解答解:(1)电池中加入NaCl的作用是:增强溶液导电性, 故答案为:增强溶液导电性; (2)铝--空气电池工作原理如图1,Al做负极失电子发生氧化反应,电极反应为:4Al-12e-=4Al3+,铂网载体做正极溶液中氧气得到电子发生还原反应,电极反应为:3O2+6H2O+12e-=12OH-, ...