回答下列问题:(1)Al-空气电池具有较高的比能量,在碱性电解液中总反应为4Al+3O2+6H2O+4OH-=4[Al(OH)4] -; 则该Al-空气电池的负极反应式为___。(2)水体中的过量的硝态氮(主要以的形式存在)是一种重要污染物,可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。相同条件下,向含有50 mg/L 的两份水样中分别加入...
解答: 解:Al-海水-空气电池工作时,铝为负极,被氧化,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,因电解质溶液为海水,呈中性,则负极发生Al-3e - =Al 3+ ,正极发生O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - ,总方程式为4Al+3O 2 +6H 2 O═4Al(OH) 3 ,如电解质为氢氧化钠溶液,铝被氧化生成AlO 2 - ,发生负极反应...
在铝电极上,铝以阴离子的形式离开,氧气则从空气中吸收电子以形成氢氧化物。这些反应通过电解质引导,在正负极之间产生电流。 【反应过程】 AL空气海水燃料电池的核心反应是铝的氧化和氧气的还原。这两个反应分别发生在负极(铝电极)和正极(氧气电极)上。
AL空气海水燃料电池的电化学方程式 AL空气海水燃料电池的电化学方程式可以分为两个半反应:阴极反应和阳极反应。 阴极反应 阴极反应是指在阴极上发生的氧还原反应。在AL空气海水燃料电池中,阴极通常采用氧气还原催化剂(如Pt、Pd等)。 氧气还原反应的电化学方程式为: ...
近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池,以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3;请判断:(1)原电池的负极是__
铝-空气海水电池,以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3负极: &n
一种“Al-空气”电池在碱性电解质中的总反应为:,其中的中心离子与配体形成的空间构型为正四面体,下列说法正确的是A. Al位于周期表中ds区B. 的空间构型是V形C. 1
近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池.以海水为电解液.靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流.其工作时电极总反应式为:4Al+3O2+6H2O=4Al原电池的负极是 , (2)工作时原电池的两极反应:A.负极 ,B.正极 , (3)工作时原电池正极附近pH .
分析KOH溶液为电解质溶液,铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O,以此解答. 解答解:A.电池要及时回收处理,是正确的,但铝不是重金属,故A错误; B.原电池工作时,电子在外电路中从负极沿导线流到正极,电解质溶液中是阴...
1991年我国首创以铝—空气—海水为能源的新型“海水电池”。该电池以海水为电解液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。电池的总反应式为:Al+O 2 +H 2 O→Al(OH) 3 (1)写出电