分析根据Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)•c3(OH-)可计算出氢氧根离子的浓度,进而确定溶液的pH值. 解答解:根据Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)•c3(OH-)可知,c(OH-)=\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-33}}{1.0×1{0}^{-6}}}\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-33}}{1.0×1{0}^{-6}}}=2×10-9,所...
解答一 举报 Al(OH)3溶度积Ksp = [Al3+] * [OH-]^3具体的数值为 Ksp = 1.3 * 10^(-33) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 写出Al(OH)3的溶度积的表达式 Y写出Al(OH)3的溶度积的表达式 Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 特别推荐 热点...
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根据Al(OH)3的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ,等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成
分析 根据Ksp=c(Al 3+)×c 3(OH - )计算. 解答 解:Al(OH) 3 溶度积Ksp为1.6× -33 ,如0.2mol•L -1 AlCl 3 溶液不产生沉淀,则c(Al 3+)×c 3(OH -)<Ksp, c(OH -)=mol/L=2.0×10 -11 mol/L, 故选B. 点评 本题考查溶度积的相关计算,为高频考点,侧重学生的分析、计算...
试题分析:浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的...
【解析】浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的...
AL(OH)3的ksp=[Al3+]的浓度乘以[OH-]的浓度的3次方.当PH=5时[OH-]的浓度为10的负9次方,把 [OH-]的浓度代入AL(OH)3的ksp,求出铝离子的浓度.所以[Al3+]的浓度=1.3乘以10-6. 分析总结。 oh的浓度代入aloh3的ksp求出铝离子的浓度结果一 题目 已知室温下,AL(OH)3的ksp=1.3乘以10-33,当PH=...
L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3,故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液,铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀,铝离子再转化为氢氧化铝沉淀,当铝离子沉淀完全,再加入氢氧化钠,氢氧化铝溶解,沉淀的质量减少,由于氢氧化铁不...
已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( ) A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]C 化,为氢氧化铁的物质的量;A.向...