试题解析:FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,硫酸亚铁、硫酸铝和硫化氢不反应,硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀难溶于水和酸,发生反应的离子方程式为;H2S+Cu2+=CuS↓+2H+;故选B.结果一 题目 在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是( ) A. FeS和CuS...
FeSO4和Al2(SO4)3与H2S不会反应 因为如果反应 就相当于由氢硫酸 H2S 制取除了H2SO4 也就是所说的弱酸制强酸 不符合自然规律 所以不反应 那么，为什么CuSO4就反应了呢？因为再和CuSO4反应，虽然也生成了H2SO4 但是 也生成了CuS CuS是沉淀 那么这就相当于 生成物浓度减小 平衡向正反应方向移...
酸性H2SO4___HClO4,气态氢化物的稳定性H2O___H2S;原子半径Na___Al;NH3的电子式___,H2O中含有的化学键为___(离子键、极性键、非极性键)【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.【分析】非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强、简单氢化物的稳定性越强;同一周期中原子序数越大原子半径越小;氨气为共价化...
已知SiH4能自燃,H2S可点燃,则PH3应___;已知H2SiO3为弱酸,H2SO4为强酸,则H3PO4为___;已知Al(OH)3
在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合稀溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是( ) A、FeS和CuS B、FeS C、CuS D、Al2S3 试题答案 考点:含硫物质的性质及综合应用 专题:氧族元素 分析:在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,硫酸亚铁、硫酸铝和硫化氢不反应,硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀难...
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D.H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 试题答案 C 试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A正确;非金属性或金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强,则选项BD正确;金属性越强...
(4)非金属性S<Cl,则气态氢化物稳定性:H2S<HCl,故答案为:<;(5)非金属性P<S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4,故答案为:<. 点评 本题考查元素周期律和周期表的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大....
解答解:非金属性S<Cl,则最高价氧化物对应水合物的酸性:H2SO4<HClO4; Na、Al位于同一周期,原子序数Na<Al,则原子半径:Na>Al; NH3属于共价化合物,分子中存在3对共用电子对,氮原子最外层为8个电子,NH3的电子式为 ; H2O分子属于共价化合物,其分子中中含有的化学键为极性共价键,简称极性键, ...
碱:(2)(3)(5)(7)(6) 共轭酸:H 2 SO 4 HCO 3 - H 2 SHClH 5 IO 6 。酸:(1)(2)(5)(4)(6)共轭碱:H2PO42-,S2-,SO42-,Al(H2O)5(OH)2+,(OH)H3IO62-。碱:(2)(3)(5)(7)(6)共轭酸:H2SO4,HCO3-,H2S,HCl,H5IO6。
(1)酸性:H2SO4__H4SiO4,H4SiO4__H3PO_4 2)碱性:Ca(OH)2__Mg(OH)2_Al(OH)3(3)气态氢化物的稳定性:H2S__PH3,H2S_HCl;(4)还原性: H_2O __ H_2S , H_2S __HCl。从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越②元素的金属性越强,其最高价氧化...