(1)请完成该反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+___; (2)用10.0g氢氧化钠固体配制20%的氢氧化钠溶液,需加水___mL; (3)若用上述溶液与铝反应(假设NaOH全部反应).计算反应后所得溶液中NaAlO2的质量分数.(计算结果准确至0.1%) 试题答案
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 6 18g x x=2g 故答案为:(1)2;2;H2;(2)完全反应后可制取2克气体; 分析:(1)依据化学方程式的配平原则以及质量守恒定律的有关应用分析解答; (2)利用铝的质量依据化学方程式计算氢气的质量即可; 点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤...
(2)根据方程式计算Al的物质的量,再根据m=nM计算Al的质量,进而计算Al的质量分数. 解答:解:(1)NaOH的物质的量=1.0mol/L×0.1L=0.1mol, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.1mol n(H2) n(H2)= 0.1mol×3 2 =0.15mol V(H2)=0.15mol×22.4L=3.36L ...
铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入3.0g铝,充分反应后称量,烧杯内混合物的总质量为22.7g。 计算: (1)生成氢气的质量为___g。 (2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2023...
铝和氢氧化钠溶液反应可生成H2(提示:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑)。取3 g纯铝片和40 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g.请计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2021九年级下·河南·专题练习查看更多[1] ...
(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式;。 (2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是(用化学方程式表式) (3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为升(标准状况下) ...
含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)=0.1mol,n(Al3+)=0.1mol,150mL2mol•L-1的NaOH溶液中n(OH-)=0.15L×2mol•L-1=0.3mol.OH-首先与Al3+ 反应生成Al(OH)3,Al3+ 反应完毕,剩余的OH-再与NH4+反应生成NH3•H2O,NH4+反应完毕,剩余的OH-再与Al(OH)3反应生成AlO2-.据此根据方程式,计算...
(1)写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式 ; 。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。原因是 (用化学方程式表式)(3)向100ml水中投入Na和Al共16克,充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)(4)向含有0.3...
精英家教网>初中化学>题目详情 3.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(杂质不参与反应也不溶于水).若用160kgNaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿,最终得到1004kgNaAlO2溶液.计算: (1)该铝土矿中Al2O3的质量分数. ...
(1)根据化学方程式计算参加反应NaOH的质量. (2)Al元素按上图关系转化(每步反应充分),求最终制得金属Al的质量. 试题答案 在线课程 分析(1)根据氧化铝的质量结合方程式计算参加反应NaOH的质量;(2)根据质量守恒分析. 解答解:(1)设参加反应NaOH质量为X