(1)①已知:I CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1,II 2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1,根据盖斯定律 II-I×2 得:2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H=-128 kJ·mol-1-(+ 41 kJ·mol-1)×2=-210kJ∙mol-1,...
下列反应在210℃达到平衡:①PCl5△H1<0 K=1②CO△H2>0 K=5×104③COCl2+Cl2根据反应①的平衡常数K表达式.下列等式必定成立的是 ,A.c=1B.c=1C.c反应②和反应③的平衡常数K表达式 (2)降低Cl2浓度.反应③的K值 (3)要使反应①和反应②的K值相等.应采取的措施是 .A.反应①.②
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L?mol-1 ③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H3<0 (1)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号). A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂 C.反应①、反应②同时升高温度 D.反应①、反应②同时扩大体积 ...
解答 解:A、可燃物燃烧需要达到着火点和与氧气接触,故错误;B、焦炉气的主要成分有H2、CO和CH4等,燃烧产物有二氧化碳、水等,不符合化合反应定义,故错误;C、焦炭燃烧生成二氧化碳,同时放出大量的热,在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳,焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳,故错误;D、煤充分燃烧会生成二氧...
解答 解:A.电子层越多,离子半径越大;具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则离子半径:Cl->F->Na+>Al3+,故A正确;B.同周期从左向右非金属性增强,则非金属性:Cl>S>P>Si,故B正确;C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4,故C错误;...
某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成,X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全),现象分别为:A中溶液变浑浊;B中固体变
下列离子方程式中正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-B.小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓D.二氧化碳通入碳
【答案】H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-CA4000.08 molL-1min-1>正向不变 【解析】 I.(1)H2CO3是二元弱酸,属于弱电解质,电离时部分电离,则其电离方程式为:H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32- (2)①CH3COOH、HCl二者中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液所消耗的物质的量相同,当二者的物质的量浓度...
(1)①由反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1= +210kJ/mol可知:若要使CH4的转化率提高就要使化学平衡正向移动;a.该反应的正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,甲烷的转化率降低,a错误;b.加入催化剂能够同等倍数的改变化学反应速率,化学平衡不发生移动,b错误;c.增大反应物水蒸气浓度,化学平衡正...
解答: 解:A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量;H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微弱物,反应放出的热量大于2×(-57.3)kJ/mol,故A错误;B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,CO(g)+ 1 2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol...