根据Na2SO4和AgNO3的离解方程式,我们可以看出它们共同产生的离子为Na+和Ag+。因此,反应产物为Na+和Ag+。 我们可以写出Na2SO4与AgNO3反应的离子方程式: Na2SO4 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2SO4 在这个反应中,Na2SO4和AgNO3发生了离子交换,生成了NaNO3和Ag2SO4两种新的化合物。其中,Ag2SO4是一种沉淀物,它在...
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2Ca(OH)2+Na2C...
KCl=K++Cl-,Na2SO4=2Na++SO42-,AgNO3=Ag++NO3-,BaCl2=Ba2++2Cl-,NaHCO3=Na++HCO3-。 【详解】氯化钾为强电解质,完全电离,电离方程式为:KCl=K++Cl-; 硫酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-; 硝酸银为强电解质,完全电离,电离方程式为:AgNO3=Ag++NO3-; 氯化钡为强电解质,...
2AgNO3+Na2SO4===Ag2SO4箭头+2NaNO3 硝酸银微溶生成沉淀 硫酸银沉淀和硝酸钠（注意：硫酸银微溶）AgNO3+Na2SO4==(可逆)Ag2SO4+NaNO3Ag2SO4是微溶物质2AgNO3 + NA2SO4 = Ag2SO4 + 2NANO3
总反应：2H+ + 2Cl- =2HCl 电解Na2SO2 阴极： 2H+ + 2e- = H2 阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 总反应：2H2O = 2H2 +O2 电解CuCl2 阴极：Cu2+ +2e- = Cu 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 总反应：Cu2+ + 2C...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 H2O2:过氧化氢,俗称双氧水Na2SO3:亚硫酸钠Na2SO4:硫酸钠AgNO3:硝酸银AgCl:氯化银HNO3:硝酸不明白欢迎来求助!望采纳,多谢了! 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 由Na2s,Na2so3,Na2so4组成的混合物,测得其含氧的质量分数为41.5%,则混合...
解:Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡和NaCl,离子反应为SO42-+Ba2+═BaSO4↓;NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水,离子反应为H++OH-=H2O;AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸,离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为:SO42-+Ba2+═BaSO4↓;H++OH-=H2O;Ag++Cl-=AgCl↓. Na2SO4溶液与BaCl...
从实验学化学 混合物的分离与提纯 混合物的分离提纯与鉴别 物质的检验与鉴别 试题来源: 解析 C 【分析】只用一种试剂,与Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四种溶液反应的现象不同即可区别,盐酸与Na2SiO3反应生成沉淀,稀盐酸与Na2SO4不反应,稀盐酸与AgNO3反应生成白色沉淀,稀盐酸与NaHCO3反应生成气体,以此来解答.反馈...
解答 解:(1)Ag2SO4在水中微溶,硝酸银溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀硫酸银,故答案为:产生白色沉淀;(2)向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的NaCl溶液,如反应没有限度,Ag+沉淀完全,则无现象,如反应存在限度,溶液中尚有较多Ag+,则应生成白色沉淀AgCl,故答案为:无现象;产生白色沉淀;反应存在限度,溶液中尚有...
分析:检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl,要排除硫酸根离子的干扰,且所用试剂不能含有氯离子,常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,以此来解答. 解答: 解:A.加入AgNO3溶液和稀HNO3,硫酸根离子和氯离子都和银离子反应生成白色沉淀,不能检验,故A不选;B.加入BaCl2溶液和稀HCl,能除去硫酸根离子,但所用试剂含有氯离子,...