题目 比较AgCl和AgI的Ksp大小:向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液,振荡,观察沉淀颜色。(___) 相关知识点: 试题来源: 解析正确【详解】向混合溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI);若产生...
- **KI和KCl**各5mL 0.01mol/L,总物质的量均为0.00005mol。 - **AgNO3**加入8mL 0.01mol/L,Ag⁺物质的量为0.00008mol。 - 混合后体积为13mL(0.013L)。 2. **沉淀反应的优先级**: - AgI的Ksp(8.5×10⁻¹⁷)远小于AgCl(1.8×10⁻¹⁰),Ag⁺优先沉淀I⁻。
因为AgCl的Ksp大。所以c(Cl-)=√Ksp-AgCl，当然大于c(I-)了。AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-一定是等浓度的。因为没有其他溶质。根据ksp的计算公式可以得到银离子浓度等于根号下ksp，又因为碘化银ksp较小，所以银离子浓度小AgI的Ksp比AgCl的Ksp小，所以在一定饱和溶液中,c(I-)一定小于c（Cl-）[Ksp...
如果[Ag+][Cl-]大于Ksp（AgCl），则表明会有氯化银沉淀生成；反之，则没有沉淀生成。同样地，也可以通过比较银离子浓度与碘离子（I-）浓度的乘积与Ksp（AgI）的大小，来判断是否有碘化银沉淀生成。其次，我们可以计算这些化合物的溶解度。对于AgCl和AgI这类化合物，它们的溶解度与Ksp之间的关系可以用...
通常的电位滴定使用甘汞或agclag参比电极由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中不适合在这个实验中使用故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥或硫酸亚汞电极 电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp 一、实验目的 1.掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理; 2.学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。 二、方法...
百度试题 题目AgCl和AgI的Ksp分别为1.8×10-10和8.3×10-17,向[Cl-] = [I-] = 0.1mol·L-1的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则 相关知识点: 试题来源: 解析 AgI先沉淀 反馈 收藏
常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,
AgCl）的大小，如果[Ag+][Cl-]大于Ksp（AgCl），则有氯化银沉淀产生；否则没有；用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积，比较Ksp（AgI）的大小，如果[Ag+][I-]大于Ksp（Agl），则有碘化银沉淀产生；否则没有。其二，计算溶解度。AgCl、AgI这样的化合物溶解度与Ksp的关系是： s平方=Ksp 因为...
在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下: AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 1.5×10-16 6.3×10-50 下列叙述错误的是 A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B.溶解度小的沉淀可以...
C.由于AgCl与AgI分子组成形式相同,故Ksp越大,溶解度越大,溶解度大的能转化为溶解度小的,因为KSP(AgCl)大于KSP(AgI),故AgI的溶解度小,所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀,故C正确; D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入盐酸能与CO32-反应,促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动...