AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) + Cl^-(aq)其中，Kf 是 Ag(NH3)2+ 的化学计量平衡常数，其值为 1.5×10^7 L/mol。假设在 298.15 K 时 AgCl 的溶解度为 x mol/L，则 Ag(NH3)2+ 和 Cl^- 的浓度分别为 2x mol/L 和 x mol/L。NH3 的初始浓度为 6.0 mol...
在含AgCl(s)的溶液中滴加氨水[浓度以NH,(aq)计]存在平衡关系: AgCl(s)⇌AgCl(aq) ;AgCl(aq)=Ag^+(aq)+CI(aq) ; A g'(aq)+NH_3(aq)⇌Ag(NH_3)] (aq);[Ag(NH_3)]^+(aq)+NH_3(aq)⇌[Ag(NH_3)_2]^-(aq_1] )平衡常数分别为K 、K1、K2、K3。 lgc(M)与lgc(NH3)的关系...
6.AgCl能溶于氨水,发生反应 AgCl(s)+2NH_3(aq)⇌[Ag(NH_3)_2]^+(aq)+Cl^-(aq),其平衡常数 K=2.0*10^(-3) ,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 mol AgCl,所需氨水浓度至少为mol L '(已知√5= 2.24)。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案2.24 解析 V=1L n(Agd )=0-mo...
AgCl(s) + NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)反应平衡常数 K 可以根据反应方程的平衡式来计算，即：K = [Ag(NH3)2+][Cl-]/[AgCl]其中，方括号表示物质的摩尔浓度。根据题目所给的信息，我们可以列出初始的物质摩尔浓度：[AgCl] = m/M = 1.200 mL × 1.0 mol/L / 1000 mL...
Does a reaction occur between AgCl and NH3? If so, write the balanced equation. Complete and balance the following reaction: AgCl + NH3 Identify the type of reaction and then balance it. BaCl_2+AgNO_3 to AgCl + Ba(NO_3)_2 Write the product of the reaction: Cu (s) + AgNO...
正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s)Ag+(aq)+Cl-(aq).当向溶液中加入KI溶液时,由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应:I-+Ag+=AgI↓,破坏了AgC1的沉淀溶解平衡,AgCl继续溶解,又不断的被消耗,最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀。正确。C.物质的溶度积常数只与物质的性质...
3.向AgCl固体中加入 5 mol/L氨水(溶质以 NH3计),发生反应:AgCl(s)+2NH_3(aq) K=2.5*10^(-3) 。 再加入水合肼(N2H4 · H2O)还原[Ag(NH_3)_2]CI ,制得单质银,同时产生N2和NH3两种气体。(1)溶解 0.1 mol AgCl(s),至少需加入氨水的体积为0.44L (忽略溶液体积的变化)。(2)水合肼还原...
(-1)=-1 时,反应的平衡常数 K = c([Ag(NH3 )2 ]) 2.35 (c(AgNH_3)_2⋅l_1^2)/(c(Ag(NH_3)^2⋅c(NH_3))=\frac(10^(-2.35)(10^(-10^(- ,C正确;当 c(NH_3)=0.01mol⋅L^(-1) 即 lgc(NH_3^-=-2 时,由图可知, 10 c([Ag(NH_3)_2]^+)c(CAg(NH_3)_3^+...
在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中;②100mL0.1mol/L NaCl溶液中;③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中;④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是: A.①>②>④>③ B.②>①>④>③ ...
AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) + Cl^-(aq)其中,Kf 是Ag(NH3)2+ 的化学计量平衡常数,其值为 1.5×10^7 L/mol。假设在 298.15 K 时 AgCl 的溶解度为 x mol/L,则 Ag(NH3)2+ 和 Cl^- 的浓度分别为 2x mol/L 和 x mol/L。NH3 的初始浓度为 6.0 mol/L,而反应后 NH3 的...