AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) + Cl^-(aq)其中，Kf 是 Ag(NH3)2+ 的化学计量平衡常数，其值为 1.5×10^7 L/mol。假设在 298.15 K 时 AgCl 的溶解度为 x mol/L，则 Ag(NH3)2+ 和 Cl^- 的浓度分别为 2x mol/L 和 x mol/L。NH3 的初始浓度为 6.0 mol...
3.向AgCl固体中加入 5 mol/L氨水(溶质以 NH3计),发生反应:AgCl(s)+2NH_3(aq) K=2.5*10^(-3) 。 再加入水合肼(N2H4 · H2O)还原[Ag(NH_3)_2]CI ,制得单质银,同时产生N2和NH3两种气体。(1)溶解 0.1 mol AgCl(s),至少需加入氨水的体积为0.44L (忽略溶液体积的变化)。(2)水合肼还原...
AgCl(s) + NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)反应平衡常数 K 可以根据反应方程的平衡式来计算，即：K = [Ag(NH3)2+][Cl-]/[AgCl]其中，方括号表示物质的摩尔浓度。根据题目所给的信息，我们可以列出初始的物质摩尔浓度：[AgCl] = m/M = 1.200 mL × 1.0 mol/L / 1000 mL...
按要求回答下列问题(1)AgCl能溶于氨水,发生反应AgCl(s)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数K=2.0×10-3,现用1 L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 mol AgCl,所需氨水浓度至少为___mol·L-1(已知√5=2.24)。 答案 答案2.44解析 ①根据方程式可知完全反应0.1 mol AgCl,需要NH3:0.2 ...
AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2+(aq) + Cl^-(aq)其中,Kf 是Ag(NH3)2+ 的化学计量平衡常数,其值为 1.5×10^7 L/mol。假设在 298.15 K 时 AgCl 的溶解度为 x mol/L,则 Ag(NH3)2+ 和 Cl^- 的浓度分别为 2x mol/L 和 x mol/L。NH3 的初始浓度为 6.0 mol/L,而反应后 NH3 的...
1、在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；2、溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解...
6.AgCl能溶于氨水,发生反应 AgCl(s)+2NH_3(aq)⇌[Ag(NH_3)_2]^+(aq)+Cl^-(aq),其平衡常数 K=2.0*10^(-3) ,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 mol AgCl,所需氨水浓度至少为mol L '(已知√5= 2.24)。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案2.24 解析 V=1L n(Agd )=0-mo...
Does a reaction occur between AgCl and NH3? If so, write the balanced equation. Complete and balance the following reaction: AgCl + NH3 Identify the type of reaction and then balance it. BaCl_2+AgNO_3 to AgCl + Ba(NO_3)_2 Write the product of the reaction: Cu (s) + AgNO...
, (1)AgCl能溶于氨水,发生反应AgCl(s)+2NH3(aq), Ag(NH{3})2(aq)+Cl-(aq),其平衡常数K=, 2.0×10-3,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH_{3})完全, 溶解0.1molAgCl,所需氨水浓度至少为_, mol.L。1(已知/ \\sqrt{5}=2.24) , (2)已知铷(Rb)是制造光电管的材料,它与锂同主族。, 将amo...
解答一 举报 这是一个溶液平衡,加水稀释,AgCl(S)继续溶解,一直是氯化银的饱和水溶液,只要温度不定,溶解度就不变,当然各离子浓度也就不变 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 Agcl 加水 Agcl(s)为什么Ag离子浓度和Cl离子浓度不变 [Ag(NH3)2]+(aq)遇硝酸生成白色AgCl沉淀!