下列反应中配离子作为氧化剂的反应是 ( ) A. [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓ + KCl + 2NH3 B. 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O C. [Cu(NH3)4]2+ + S2- = CuS↓ + 4NH3 D. 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3 ...
AG(NH3)2CL+KI=AGI+KCL+2NH3
已知银氨溶液中存在如下平衡:[Ag(NH3)2]⇌Ag++2NH3.向银氨溶液中加入或通入少量下列物质时,能使上述平衡向逆反应方向移动的是( )KIHNO3NH3H2O 答案 C解:A.加入KI,可生成AgI沉淀,银离子浓度降低,平衡正向移动,故A错误;B.加入硝酸,与氨气反应,氨气浓度降低,平衡正向移动,故B错误;C.通入氨气,氨气浓度增大...
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 加入KI后，发生反应：Ag+ + I- = AgI，生成沉淀 消耗Ag+ ，平衡向右移动。谁的平衡？
解答 解:A.加入过量的KI,AgCl转化为AgI,则说明Ag+和Cl-的浓度之积等小于Ksp(AgCl),Kw(AgCl)减小,故A正确;B.AgI的饱和溶液中Ag+和I-的浓度之积等于Ksp(AgI),故B正确;C.生成AgI沉淀,不存在AgCl,说明溶液中Ag+和Cl-的浓度之积小于Ksp(AgCl),故C错误;D.氯化银的溶解性大于碘化银,白色沉淀转化为黄色沉淀...
B.AgCl难溶于水,溶解度很小,但是不为零,所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-,故B错误;C.向AgCl溶液中加入盐酸,若能导致氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆向进行,会析出AgCl固体,若盐酸浓度很小,导致氯离子浓度减小,就不会生成沉淀,故C错误;D.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液,白色AgCl...
Ag++2NH3)右移,破坏银氨溶液,再加入过量铁粉置换Ag+,最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉,过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为:向银氨溶液中加入(NH4)2S使Ag+转化为Ag2S沉淀,获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应:Ag2S+2HCl+Fe=2Ag+FeCl2+H2S,由...
反应②(Ag+与S²⁻生成Ag2S)优先于④(形成Ag(NH3)2+)。S²⁻会夺取Ag(NH3)2+中的Ag+生成Ag2S黑色沉淀。选项B正确。 - **选项C**:将盐酸滴入银氨溶液。H+优先与NH3反应(①),破坏Ag(NH3)2+,释放Ag+并与Cl⁻生成AgCl白色沉淀。选项C错误。 - **选项D**:将KI滴入AgCl悬浊液。反应③(...
不会。碱的软度顺序 F-<Cl-<NH3<Br-<S2O32-<I-<CN-<S2- 碘离子比氰根离子弱，故不会生成碘化银沉淀。例子：银离子是软酸，随着碱的软度增加，与其的结合能力越来越强。向无色的氟化银溶液中加入氯化钠溶液，生成白色沉淀，加入过量氨水，沉淀溶解，加入溴化钾溶液，生成淡黄色沉淀，加入硫代...
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2,据此所做以下推测合理的是 ①NH3+H+NH4+(平衡常数为K1) ②Ag++Cl—AgCl(平衡常数为K2) ③Ag++2NH3Ag(NH3)2+(平衡常数为K3) A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D.银氨溶液可在酸性...