因为kci浓度大于k2cro4,所以氯化钾与硝酸银接触更容易所以先生成氯化银,又因为ksp(agcl)=1.8×10-10mol2•l-2>ksp(ag2cro4)=1.9*10^-12所以ag2cro4沉淀更稳定,所以氯化银开始转化为ag2cro4沉淀,所以由ksp(agcl)=1.8×10-10mol2•l-2=c(ag+)xc(cl-),所以氯离子浓度为c(cl)=根号1.8×10^-10(...
AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10溶解度S=1.33x10^-5mol/L第二道题里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化钠的物质的量与硝酸银的物质的量相等,即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol,氯化钠的质量m=(22.99+35.45x2)...
AgCl的溶度积常数Ksp是在一定温度下,AgCl在溶液里达到饱和时,其电离的银离子(Ag+)与氯离子(Cl-)的浓度乘积。在常温下(通常指25℃),AgCl的Ksp值为1.8×10^-10 mol^2·L^-2。 这一数值表明了AgCl在水中的溶解能力,即其在水溶液中电离出的离子浓度的乘积。由于Ksp值较小,说明AgCl在水中的溶解度相对较低,...
氯化银的ksp是多少 氯化银的ksp是1.8x10^-10。 氯化银ksp=1.8x10^-10,标准状态,ccl-=1moll-,氯化银溶液中cag+=1.8x10^-10,φ(ag+/ag)标准=0.7996v,所以φ(agcl/ag)标准=φ(ag+/ag)标准+0.0592lg[ag+]=0.223v。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站...
1.1 型沉淀,因 AgCl: Ksp=1.56×10 -10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ,所以, Br - 先沉淀。 相关知识点: 试题来源: 解析 分析化学作业及答案 5 分析化学作业概述一、选择题 1. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为( B )。 a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ...
氯化银的溶度积是:298K时 1.56*10^-10 数据来自于高等教育出版社的无机化学课本。硫化银的溶度积是:298K时 6.3*10^-50数据来自于人教版新课标化学选修4课本
Ksp=c(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10-10,则:c(Ag+)= 1.0×10-10 0.001=1.0×10-7mol/L,答:沉淀生成后溶液中c(Ag+)是1.0×10-7mol/L;(2)沉淀生成后,氢离子浓度c= 0.02mol/L 2=0.01mol/L,所以pH=2,答:沉淀生成后溶液的pH是2;(3)向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸,则溶液体积为...
已知Agcl的Ksp=1.8x10-10,计算Agcl的溶解度在500ml的水中能溶解Agcl多少克?相关知识点: 试题来源: 解析 解:设Agcl的溶解度为x mol/L. AgCl=Ag+Cl X X X Ksp==x X==2=1.34*10mol/L ⏺m(AgCl)=1.34x101、mol/Lx500mLx143.32g.mol5、 =9.6x105、=0.96g...
解答: 解:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),据此得出饱和AgCl溶液中Ag+的浓度等于Cl-的浓度,氯化银饱和溶液的Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,故c(Ag+)= 1.8×10-10≈1×10-5mol/L,答:饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为1×10-5mol/L. 点评:本题考查学生对溶度积常数的概念的理解和有关计算,难度不大....