答:AgCl的溶度积为1.8* 10^(-10)mol^2/L^2。 根据AgCl的溶度积常数表达式Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)计算。反馈 收藏
[解析]溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量,二者可以相互转化。 AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L-1/143.5 g·mol-1≈1.34×10-5mol·L-1, AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 溶液中应有c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5mol·L-1, 所以AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=(1.34×10-5)2≈1.80...
AgCl的溶度积Ksp表示为Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-],即在一定温度下,AgCl饱和溶液中银离子浓度和氯离子浓度的乘积。AgCl是难溶物,其Ksp值反映了它在水中的溶解能力,且Ksp只与温度有关。例如,25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。
agcl agi溶度积 AgCl是氯化银,它在水中溶解时会产生Ag+和Cl-两种离子。溶度积是指在达到饱和溶解度时,溶液中产生Ag+和Cl-离子的浓度乘积。溶度积的化学式可以表示为: Ksp = [Ag+][Cl-] 其中,Ksp是溶度积常数,[Ag+]是溶液中Ag+离子的浓度,[Cl-]是溶液中Cl-离子的浓度。 根据溶度积常数,可以判断...
由于AgCl的溶度积Ksp为 Ksp=aAg+・aCl-(18-2) 将(19・2)式代入(19・1)式得(18-3) 电池的电动势为电极电势之差。 整理后得lg Ksp= -EE2303RT+ lg aAg+ uCl・(18-4) 若已知银离子和氯离子的活度,测左了电池的电动势值就能求出氯化银的溶度积。
结果1 题目 常温下,AgCl的溶度积为1.8 x 10-10,Ag2CrO4的溶度积为1.1 x 10-12,CaF2的溶度积为2.7 x 10-11,三种物质中溶解度最小的是( )。 A. AgCl B. Ag2CrO4 C. CaF2 相关知识点: 试题来源: 解析 :A AgCl | 反馈 收藏 ...
度是×10-3g•L-1,则Agcl的溶度积___。 解析:先求出Agcl饱和溶液的物质的量浓度:=×10-5mol•L-1,再求ksp,由AgclAg++cl-。 c=c=×10-5mol•L-1,从而ksp=c•c=×10-10。相关知识点: 试题来源: 解析 答案:×10-10 解析:先求出Agcl饱和溶液的物质的量浓度:=×10-5mol•L-1,再求k...
解答: 解:①AgCl的溶度积常数表达式为:Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),当c(Ag+)=10-5mol/L时,c(Cl-)=10-7mol/L,所以AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)?c(Cl-)=10-5mol/L?10-7mol/L=10-12(mol/L)2,故答案为:Ksp=c(Ag+)?c(Cl-);10-12(mol/L)2;②当两种沉淀共存时,溶液中Ag+离子浓度相同,根据...
在AgCl饱和溶液中，其溶度积常数Ksp=1.8×10?1? mol2·L?2。通过计算，Ag?的浓度为1.34×10?? mol/L，小于Ag?SO?中Ag?的浓度，说明AgCl的溶解能力较Ag?SO?弱。AgI的溶解能力：在AgI饱和溶液中，其溶度积常数Ksp=8.3×10?1? mol2/L2。通过计算，Ag?的浓度为9×10?? mol/L，远...