3.已知[Ag(S2O3)2]3+eAg'+2S20=+0.0054V[Ag(NH3)2]+eAg+2NH=+0.373V计算在298.15K时反应[Ag(S2O3)2]
1.你的题有点问题,电池中的Ag(S2O3)32-应该是Ag(S2O3)23-,即2个硫代硫酸根与银离子配位. ...
解答 解:[AgCl2]-、[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-、[Ag(CN)2]-中心离子都是Ag+离子,配体对分裂能越大,配离子越稳定,配体对分裂能大小由弱至强的顺序是:I-<Br-<S2-<S2O32-<SCN-<Cl-<NO3-<F-<OH-<C2O42-<H2O<NCS-<NH3<en(乙二胺)<bipy(联吡啶)<NO2-<CN-<CO,所以配体对分裂能...
⑷重铬酸根和碘离子反应生成单质碘,加入淀粉变为蓝色,用硫代硫酸钠滴定单质碘,最终碘单质完全消耗,蓝色消失;利用关系式确定重铬酸根和硫代硫酸根之间比例关系,计算即可。 ⑴Na2S2O3溶液将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na3[Ag(S2O3)2]。该络合反应的离子方程式2S2O32-+ AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+ ...
亲，PH = -lgC(H+)=1 0.1mol/l 好的亲 亲，步骤是Ag(S2O3)2]3- > [Ag(NH3)2]+ 可以用软硬酸碱理论解释.Ag+离子是较软的酸,NH3相比(S2O3)2-属于硬碱,故(S2O3)2-与Ag+形成的配合物更稳定.水解性：FeCl3>FeCl2三价铁离子由于电荷高,半径小,属于硬酸,与Cl-相比..好的 PH...
在水溶液中能大量共存的一组离子是 A. Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B. I-、H+、SO42-、 ClO- C. Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D. K
(1)已知Ag的原子序数为47,则Ag在周期表中的位置是,属于区,基态Ag原子的价电子排布式为(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3中配位原子是填名称),配体阴离子的空间构型是,中心原子采用杂化。(3)碘...
实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:下列说法正确的是A.过滤时,为加快滤液流下,可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体B.分液时,先放出水相再从上口倒出有机相C.可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作D.在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag ...
(2)硫代硫酸银(Ag2S2O3)是微溶于水的白色化合物,它能溶于过量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液生成[Ag(S2O3)2]3-等络阴离子。在[Ag(S2O3)2]3-中配位原子是___(填名称),配体阴离子的空间构型是___,中心原子采用___杂化。 (3)碘的最高价氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸,不稳定)和H5IO6(正高碘酸...