1. 加入稀HNO3时,H+与NH3反应生成NH4+,降低NH3浓度。根据勒沙特列原理,平衡向右移动以补充被消耗的NH3。2. 加入NH3·H2O(浓氨水),直接增加NH3浓度,平衡左移以减少生成物(NH3)的浓度。3. 加入Na2S时,S^2-与Ag+生成Ag2S沉淀,降低Ag+浓度。平衡右移以补充被消耗的Ag+。综上,移动方向依次为右、左、右,对应...
已知某溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度为0.050mol·L-1,NH3的浓度为3.0mol·L-1,Cl-离子浓度为0.050mol·L-1,向此溶液中滴加浓HNO3至溶液中恰好产生白色沉淀,则此时溶液中c(Ag+)=mol·L-1,c(NH3)=mol·L-1,pH=。(忽略溶液体积变化)已知[Ag(NH3)2]+的Ks=1.12×107,AgCl的Ksp=1.77×10-10,NH3的Kb=...
Ag2S和AgI的沉Ksp远大于[A(NH3)2]+的K稳，是Ag可以与S2-，I-形成沉淀。使Ag+浓度减小，平衡正向移动。HNO3与NH3形成NH4+，NH3浓度减小，银氨配离子的电离正向移动。而加入氨水，NH3浓度升高，平衡逆向移动。
Balance C3H6O + (Ag(NH3)2)NO3 = Ag + CO2 + H2O + NH3 Using the Algebraic Method Step 1: Label Each Compound With a Variable Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a C3H6O + b (Ag(NH3)...
因为Ag(NH3)2Cl中的[Ag(NH3)2]+能发生：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3反应方程式为：Ag(NH3)2Cl+HNO3=AgCl↓+NH4NO3 氯化二氨合银：氯化二氨合银可由氯化银溶于浓氨水可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag（NH3）2Cl +2H2O。注：因为氨水是NH3的水溶液，其碱性是由于...
解答 解:A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加人盐酸,反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,正确的离子方程式为:Cl-+Ag(NH3)2++2H+═2NH4++AgCl↓,故A错误;B.向Na202中加人足量水,反应的离子方程式为:2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑,故B正确;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,一水合氨小于保留分子式,正确的离子方程式为...
aC6H14+bAg(NH3)2NO3=cAg2C2+dNH4NO2+fNH3+gH2O Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (C, H, Ag, N, O) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. ...
[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3反应方程式为：Ag(NH3)2Cl+HNO3=AgCl↓+NH4NO3 氯化二氨合银：氯化二氨合银可由氯化银溶于浓氨水可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag（NH3）2Cl +2H2O。注：因为氨水是NH3的水溶液，其碱性是由于NH3 + H2O =(可逆) NH4+ + OH- 而与Ag+...
Ag++2NH3)右移,破坏银氨溶液,再加入过量铁粉置换Ag+,最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉,过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为:向银氨溶液中加入(NH4)2S使Ag+转化为Ag2S沉淀,获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应:Ag2S+2HCl+Fe=2Ag+FeCl2+H2S,由...
写出以下化学方程式并配平。(1)(2021·浙江高考)NH3在加热条件下与CuO反映生成Cu和N2。(2)(2021·北京高考)用浓HNO3清洗试管壁上的Ag。(3)(2