解答 解:A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加人盐酸,反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,正确的离子方程式为:Cl-+Ag(NH3)2++2H+═2NH4++AgCl↓,故A错误;B.向Na202中加人足量水,反应的离子方程式为:2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑,故B正确;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,一水合氨小于保留分子式,正确的离子方程式为...
已知某溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度为0.050mol·L-1,NH3的浓度为3.0mol·L-1,Cl-离子浓度为0.050mol·L-1,向此溶液中滴加浓HNO3至溶液中恰好产生白色沉淀,则此时溶液中c(Ag+)=mol·L-1,c(NH3)=mol·L-1,pH=。(忽略溶液体积变化)已知[Ag(NH3)2]+的Ks=1.12×107,AgCl的Ksp=1.77×10-10,NH3的Kb=...
Ag++2NH3)右移,破坏银氨溶液,再加入过量铁粉置换Ag+,最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉,过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为:向银氨溶液中加入(NH4)2S使Ag+转化为Ag2S沉淀,获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应:Ag2S+2HCl+Fe=2Ag+FeCl2+H2S,由...
Ag2S和AgI的沉Ksp远大于[A(NH3)2]+的K稳，是Ag可以与S2-，I-形成沉淀。使Ag+浓度减小，平衡正向移动。HNO3与NH3形成NH4+，NH3浓度减小，银氨配离子的电离正向移动。而加入氨水，NH3浓度升高，平衡逆向移动。
(已知:[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+??Ag++2NH3)(1)写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式 。(2)甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是 。甲方案流程可能产生的大气污染物是 。(3)乙方案若最终得到银粉的质量偏大,排除未洗涤干净的因素,可能的原因是 。
Balance C3H6O + (Ag(NH3)2)NO3 = Ag + CO2 + H2O + NH3 Using the Algebraic Method Step 1: Label Each Compound With a Variable Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a C3H6O + b (Ag(NH3)...
9.(2020广东普宁高一期末,★)配平下列方程式:(1) Mg3N2+ H2O—— Mg(OH)2+ NH3↑ (2) Ag+ HNO3(稀)——
③理论上电路中每转移3 mole-,最多可以处理废氨水中溶质(以 NH3计)的质量是g。(3)电解法也可以利用 KHCO3使 K2CO3溶液再生。 其原理如下图所示,KHCO3应进入(填“阴极”或“阳极” )室。结合方程式简述再生 K2CO3的原理是o K2CO3CO2个个X个/ H2个W I M H+2)OH阴离个子膜个 相关知识点: 试题...
Balance C2H4O + (Ag(NH3)2)NO3 = Ag + C2H4O2 + NH2 Using the Algebraic Method Step 1: Label Each Compound With a Variable Label each compound (reactant or product) in the equation with a variable to represent the unknown coefficients. a C2H4O + b (Ag(NH3)2)N...
故答案为:2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O;II、(1)A、B、D、F四种气体是单质;(2)把A和B混合,在光照下发生爆炸,生成气体C,在C为HCl,A、B分别为氢气和氯气中的一种;(3)A和D在一定条件下发生反应生成气体NH3,则A和D分别为N2和H2中的一种,结合(2)可知A为H2,D为N2,B为Cl2;(4)D和F在...