标准Ag/AgCl电极 1.0 mol/L +0.2223 饱和Ag/AgCl电极 饱和KCl(34g/100ml水) +0.2000(有书上是0.194) Ag/AgCl参比电极与标准氢电极的换算:如果是饱和KCl溶液25°C情况下最后的电势需要加上0.197+0.0592pH。 使用注意事项: 1、电极管内的KCl溶液应浸没镀有AgCl的银丝。电极不用时应浸在与内参比溶液浓度相同...
标准Ag/AgCl电极 1.0 mol/L +0.2223 饱和Ag/AgCl电极 饱和KCl(34g/100ml水) +0.2000(有书上是0.194) Ag/AgCl参比电极与标准氢电极的换算:如果是饱和KCl溶液25°C情况下最后的电势需要加上0.197+0.0592pH。 使用注意事项: 1、电极管内的KCl溶液应浸没镀有AgCl的银丝。电极不用时应浸在与内参比溶液浓度相同...
这个转化可以通过以下公式进行: E(RHE) = E(Ag/AgCl) + 0.1976 V + E(0.0591 V/pH) - E(H2/H+) 其中,E(Ag/AgCl)是银氯化银电极的电位,0.1976 V是银氯化银电极与标准氢电极之间的电位差,E(0.0591 V/pH)是温度为25℃时,每pH单位变化引起的电位变化,E(H2/H+)是水的还原势。
将Ag-AgCl电极[(AgCl/Ag)=0.2222V]与标准氢电极[(H+/H2)=0.000V]组成原电池,该原电池的电池符号为___正极反应;负极反应;电池反应;电池反应的平衡常数为3.电池(-)Cu︱Cu+‖Cu+,Cu2+︱Pt(+)和(-)Cu︱Cu2+‖Cu+,Cu2+︱Pt(+)的反应均可写成Cu+Cu2+══2Cu+,则此二电池的___,___,___(...
换算关系基于Nernst方程,根据电化学的理论,两个不同参比电极之间的换算公式为: E(SHE) = E(Ag/AgCl) + E0(Ag/AgCl) 其中,E(SHE)表示以SHE为基准的电势值,E(Ag/AgCl)表示以Ag/AgCl为基准的电势值,而E0(Ag/AgCl)则是Ag/AgCl参比电极的标准电势。 具体来说,在常温下(25摄氏度),E0(Ag/AgCl)约为+0....
0M氢氧化钠(pH=13.6)电解液。EoAg/AgCl在25℃下为0.1976V，EAg/AgCl为对Ag/AgCl参考电极的实验...
理论上可以相互换算，但是前提是实验测试时用的ag/agcl电极的电位一定是准确的
Ag/AgCl电极转化为RHE问题? 将银氯化银电极转化为标准氢电极时在3mol的kcl和饱和的kcl中是一样的吗?具体是怎么转化的,有没有具体的参考文献啊 0评论 +关注 共2个回答 苦苦de甜甜de,化验员 2018-03-31回答 25度饱和大概3.4 m,0.198 v,3 m的大概0.210 v,差别不是很大。 1 评论0 举报 占有,化工操作...
Ag/AgCl 相对于标准氢电极的电极电势?Ag离子的浓度是0.01mol/L 的Ag/AgCl 相对于 标准氢电极 的电极电势?谢谢,写出计算公式和答案!
以标准氢电极电极电势为标准，饱和甘汞电极的电极电势为0.2415V，Ag/AgCl电极的电极电势为0.2224V。