E(RHE) = E(Ag/AgCl) + 0.1976 V + E(0.0591 V/pH) - E(H2/H+)其中，E(Ag/AgCl)是银氯化银电极的电位，0.1976 V是银氯化银电极与标准氢电极之间的电位差，E(0.0591 V/pH)是温度为25℃时，每pH单位变化引起的电位变化，E(H2/H+)是水的还原势。需要注意的是，上述公式中的E(H2/H+)是与pH有关的。在实际应用中，常常需要将pH控制...
ERHE(V):可逆氢电极(RHE)是电化学会用于表示电极电位是标准的“零电位”。(一般论文里面转换值) EAg/AgCl(V):一般的实验值,因为实验和绝对的零点位相比不现实,而是选择和参考电极之间进行对比之后的相对电压。(一般就是Ag电极,氧化汞电极) 这两者主要是起始的电位不同,范围的宽度是一样宽的。这个时候你就可以...
用饱和Ag/AgCl电极测得的工作电极的电位是-0.2V,相对于RHE电极，在0.1M KOH电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592*13=-0.2+0.9672,在0.1M HClO4电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592*1=-0.2+0.2568，在0.2 M NaCl电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592...
e(rhe)=e(ag/agcl)+0.222v+0.059*ph , 0.222v是饱和银/氯化银的电位,如果你不是饱和的是其他浓度的相应代入就行。 饱和氯化钾的银/氯化银的电位应该是0.1976吧,3.5 m氯化钾的银/氯化银的电位是0.205, 2 评论0 举报 沙哑情话随笔,化工研发 2018-03-22回答 e(rhe)=e(ag/agcl)+0.222v+0.059*ph ,...
若Ag/AgCl电极的电位为0.19V，则有机物电位相对应RHE来说是0.19+0.6V=0.79V
用饱和Ag/AgCl电极测得的工作电极的电位是-0.2V,相对于RHE电极,在0.1M KOH电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592*13=-0.2+0.9672,在0.1M HClO4电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592*1=-0.2+0.2568,在0.2 M NaCl电解液中工作电极的电位是-0.2+0.1976+0.0592*7=-0.2+0.612!00...
银/氯化银(Ag/AgCl)的标准电位约0.23V(与温度有关,20℃为0.2255V,30℃为0.2191V),可逆氢电极(RHE)的标准电位为0V(任何温度)。知道该怎样换算了吧? 展开 5 评论0 举报 骚白,给排水工程师 2019-01-11回答 你算一下0.1MKOH中可逆氢电极的电极电位,再算一下你的Ag/AgCl的电极电位,两者之差值(约1V...
以铂电极（最好是Pt disk，如果没有用Pt/C也行）做HOR/HER，曲线零电流对应的电势就是RHE的零点...
请问这是怎么换算过去的，用公式下E(RHE)= E(NHE)=E(Ag/AgC1)+0.197+ 0.0591pH算不出来啊 麻...