(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示: 电解质 HF CH 3 COOH HNO 2 NH 3 •H 2 O 电离平衡常数K 3.53×10 -4 1.76×10 -5 4.6×10 -4 1.77×10 -5 浓度均为0.1mol•L
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亚磷酸是二元酸.与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.(1)PCl3水解可制取亚磷酸:PCl3+3H2O===H3PO3+ .(2)H3PO3溶液中存在电离平衡:H3PO3H++H2PO3-.①某温度下.0.10 mol·L-1的H3PO3溶液pH=1.6.即溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1.求该温度下上述电离平衡的平衡常数K.写出计算
下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+.Na+.Cl-.SCN- B.在强碱性溶液中:Na+.K+.AlO2-.CO32- C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+.Al3+.SO42-.NO3- D.在pH=1的溶液中:K+.Fe2+.Cl-.NO3-
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MK092-2DK.10.L-2EK.-2DK.10.N U MK092-2DK.1 散热器类型 其他/other 适用对象 其他/other 成色 全新 颜色分类 MK092-2DK.10.N,MK092-2DK.14.U,MK092-2DK.10.L,MK092-2DK 10.U,F3.102.1471/01,MK092-2EK.10.U,MK092.2DK.10.N,MK092.2DK 10.N ...
下列数据的有效数字位数为:pH=3.08___位;K=1.07×10-3___位。3.60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.
解答:解:常温下,水的离子积为1×10-14,纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液的pH=7; 升高温度,水的电离程度增大,水中氢离子浓度增大,在313K时,水的kw=3.8×10-14,显中性时c(H+)= 3.3 ×10-7mol/L,则c(H+)=10-7mol/L时溶液显碱性; ...