溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3,NaHCO3与CO2不反应,所以可用通入CO2来除杂,以此解答. 点评 本题考查的是物质的除杂,主要考查碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意根据除杂质的两个条件综合把握,问题就会迎刃而解,难度不大. 考点 专题 结果...
解:A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,除去NaHCO3固体中的Na2CO3,不可以采用加热的方式,故A错误;B.氢氧化钡溶液不能鉴别Na2CO3与NaHCO3,因为氢氧化钡溶液与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀,故B错误;C.将标况下11.2LCO2物质的量n=(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol,通入含有0.6mol的NaOH溶液,直平法得到反应的化学方程式:...
设Na2CO3和NaHCO3分别为xg和yg。根据条件有xg+yg=ag。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 106 44 83 44 x 44x/106 y
所以气体体积比是 1:0.5 ：1=2:1:2 这题主要是考A物质的性质，在溶液中，A物质的羧基解离出氢离子，为酸性物质；羟基化学性质不活泼，溶液中不解离，但可与钠反应。生成气体之比：2:1:2所产生的气体体积比为Na：Na2CO3：NaHCO3=2：1：2
解答解:A.等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,溶液PH不同.碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠,故A错误; B.溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子,实验前两溶液中离子种类完全相同,故B正确; ...
ag为Na2CO3和NaHCO3的混合物,bg为二氧化碳的质量,可由混合物的质量及碳原子守恒计算,故D正确;故选:B。 A.只有碳酸氢钠加热分解;B.NaOH溶液的质量未知,bg溶液中含过量NaOH;C.bg为NaCl,ag为Na2CO3和NaHCO3的混合物;D.ag为Na2CO3和NaHCO3的混合物,bg为二氧化碳的质量。 结果二 题目 下列实验方案中,不能测定...
下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热,质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,
C、钠元素守恒,它们的物质的量相等时,Na2CO3和NaHCO3在水中电离出的Na离子不同; D、碳元素守恒,它们的物质的量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2. 解答A、它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,反应后都生成二氧化碳,根据C元素守恒可知,生成二氧化碳体积相同,故A正确; ...
下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( ) A. 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B. 碱性:Na2CO3<NaHCO3 C. 水中的溶解度:Na2
解答解:向Na2CO3、NaHCO3,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,b点全部为HCO3-,c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,d点盐酸过量,呈酸性, A.a点溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-与OH-反应不能大量共存,故A错误; B.b点全部为HCO3-,Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误; ...