解答解:在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)略大于c(CO32-),故A正确、BD错误; 根据物料守恒可得:c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-),故C错误; 故选A. 点评本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确碳酸根离子、碳酸氢根离子的水解程度...
解答 解:A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数,故A不选;B.混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量,不能测定含量,故B选;C.Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应,反...
下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热,质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分
B.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到b g溶液,虽然NaHCO3与NaOH发生反应,但无法求出NaHCO3的质量,也就无法求出混合物中Na2CO3质量分数,B符合题意; C.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到的b g固体为NaCl,利用a和b,可求出混合物中Na2CO3质量分数,C不符合题意; D.取a g混合...
下列实验方案中,不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中的质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热,质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干
解:A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,除去NaHCO3固体中的Na2CO3,不可以采用加热的方式,故A错误;B.氢氧化钡溶液不能鉴别Na2CO3与NaHCO3,因为氢氧化钡溶液与Na2CO3与NaHCO3都能生成白色沉淀,故B错误;C.将标况下11.2LCO2物质的量n=(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol,通入含有0.6mol的NaOH溶液,直平法得到反应的化学方程式:...
下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是( ) A. 热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B. 碱性:Na2CO3<NaHCO3 C. 水中的溶解度:Na2
[解析][分析][详解]A.取ag混合物充分加热,质量减少bg,NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,则碳酸氢钠质量为,Na2CO3质量是(ag-)g,Na2CO3质量分数的是 ,故不选A;B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体,设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是xg、yg,则 ,解方程可得碳酸钠的质量,进而计算...
先设Na2CO3=x,NaHCO3=y所以x+y=a,根据Na原子守恒:2x+y=b这么算对么? 答案 不正确首先 b g 为 NaCl因为 你设的是 x、y 是两者的质量所以x+y=a 是正确的但是后者Na 原子的数量应该是物质的量应该为:(x/106) * 2 + (y/84) = (b/58.5)目前本题一般是以下做法比较普遍设碳酸钠xmol 碳酸氢钠...
[详解]A.取ag混合物充分加热,质量减少bg,则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg,由此可计算出NaHCO3的质量,从而求出Na2CO3的质量分数,A不符合题意; B.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液,由于没有沉淀或气体产生,无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量,无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合...