。将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中,固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水,充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是 A.
试题分析:加热CaCO3和MgCO3组的混和物分解得到固体为CaO、MgO,令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据原子守恒表示出CaO、MgO的物质的量,再根据CaO、MgO质量之和等于CaCO3和MgCO3质量的一半列方程计算. 试题解析:CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时,得到固体为CaO、MgO,令原混合物...
已知:。将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足量的100.0g稀盐酸中,固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水,充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是 A.生成4.4gCO2 B.混合物中含1.2g碳元素 C.混合物的质量范围是8.4<a<10.0 D.反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g ...
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 9g x 100 44 = 9g x ,解得:x=3.96g 设9g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为y. MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 9g y 84 44 = 9g y 解得:y=4.71g 通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在3.96g与4.71g之间.所以,B、D正确,A、C错误. ...
449g x10044＝9gx，解得：x=3.96g设9g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为y．MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84 449g y8444＝9gy 解得：y=4.71g通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在3.96g与4.71g之间．所以，B、D正确，A、C错误．故选BD．
现有MgCO3和CaCO3组成的固体混合物6g,将其加入50g某浓度的稀盐酸中,恰好完全反应, 得到不饱和溶液的质量为53.8g。则下列说法中正确的是 A. 产生二氧化碳
用蛋壳(主要含 CaCO3,还有少量 MgCO3 和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙 [(CH3COO)2Ca]。1/2⋅a+b=√(4801)⋅1/(a^2-3)-|1/(240)|已知:①醋酸钙易溶于水,高于 160∘ C 时发生分解;②醋酸 (CH3COOH) 易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却,得到含金属氧化物的固体。①焙...
设9gCaCO3全反应生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 44 9g &nbs... 本题解题思路采用极值法解答,假设全是碳酸钙和稀盐酸反应求出生成二氧化碳的质量;然后再假设全是碳酸镁和稀盐酸反应求出生成二氧化碳的质量;实际生成的溶二氧化碳的质量介于二者之间解答即可. 本题考点:根据化学反应方程式的计算...
根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...
根据盖斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径,所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。 A. ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量,离子键强度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,A项正确; ...