已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。25℃时,将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合(0 A. a=b时,c(H2C2
已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。25℃时,将amol·L-1H2C2O4溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合(0 A. a=b时,c(H2C
A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立D,对,按电荷守恒: c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)...
A.H2C2O4的二级电离方程式为:HC2O4- H++C2O42-,Ka2= ,c(HC2O4-)=c(C2O42-)时,Ka2= ,即Ka2=10-pH=10-4,A正确; B.HC2O4- H++ C2O42-,Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4,C2O42-+H2O HC2O4-+OH-,Kh(C2O42-)= = =10-10,Ka(HC2O4-)>Kh(C2O42-),所以等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4...
D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 试题答案 考点:离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;B.氯化银溶度积常数大于碘化银,AgCl和AgI...
A,错,可以是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物B,对,这几种物质,单独或按不同的比例组合,就能使溶液显酸性、碱性或中性C,错,若是H2C2O4和Na2C2O4或H2C2O4和NaHC2O4的混合物,此式就不成立D,对,按电荷守恒: c(H+) +c(Na+)= c(OH-) +c(HC2O4- )+2c(C2O42-)...
已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性.25℃时,将a mol•L-1H2C2O4溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合(0<a
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol
已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是( )A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-...
[题目]H2C2O4为二元弱酸.在水溶液中H2C2O4.HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示.下列说法不正确的是A.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.7B.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c=3cC.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c>cD.当混合溶液呈中性时.c> c=c(OH-)