98%浓硫酸的摩尔浓度为18.4mol/L。这是因为质量分数为98%的硫酸的密度为1.84,根据物质的量浓度公式c=1000ρω/M,其中ρ为密度,ω为质量分数,M为摩尔质量。将相应的数值代入公式,得到c=18.4mol/L。 要特别注意,浓硫酸具有很强的腐蚀性、吸水性和强氧化性,因此在操作时要特别小心,佩戴防护设备,如化学安全防护...
设98%(质量分数)浓硫酸溶液的质量为100g,则硫酸的质量m=100g* 98%=98g,所以硫酸的物质的量n_1==(98g)(98g/mol)=1mol,水的质量为m=100g-98g=2g,水的物质的量n_2=(2g)(18g/mol)=19mol,所以硫酸的摩尔分数=(1mol)(1mol+19mol)=9(10); 故答案为:9(10)。 设98%(质量分数)浓硫酸溶液的...
其中,w %是溶液的质量百分比浓度,d是溶液的密度(g/mL),M是溶质的摩尔质量(g/mol)。 对于98%的硫酸(H2SO4),其摩尔质量是98 g/mol。 我们还需要知道98%硫酸的密度,这里假设为1.98 g/mL。 将这些值代入上述公式,即可求出答案。 计算结果为:98%的硫酸的物质的量浓度是19.8 mol/L。©...
{ 9 8 g / m o l } = 1 m o l $$,水的质量为 $$ m = 1 0 0 g - 9 8 g = 2 g $$,水的物质的量$$ n _ { 2 } = \frac { 2 g } { 1 8 g / m o l } = \frac { 1 } { 9 } m o l , $$ 所以硫酸的摩尔分数$$ = \frac { 1 m o l } { 1 m o l ...
在常温20℃下，98%的硫酸具有密度1.836kg/L的特性。我们通过换算得知，这种硫酸溶液的摩尔浓度为18.36mol/L。这意味着1升这种硫酸溶液中，含有18.36摩尔的硫酸分子。进一步分析，我们可以计算出1摩尔浓度的硫酸溶液中硫酸的质量。我们知道，硫酸的摩尔质量约为98g/mol，因此1摩尔浓度的硫酸溶液中硫酸...
总溶液质量为100g 那么硫酸质量为：98g，水的质量为2g 所以总物质的量为n=98/98+2/18=10/9mol 那么平均摩尔质量为100÷（10/9）g/mol=90g/mol
解析 18.4mol/L 98%的硫酸的密度是1.84克/毫升 设有100g 98%的硫酸 其中含硫酸98g 即1mol 其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L 所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L 或: 质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84g/ml c=1000pw/M =1000*1.84*98%/98 =18.4mol/L...
解答一 举报 98%硫酸密度=1.84kg/L,假设有1升的98%硫酸H2SO4的物质的量=1000(单位换算)*1.84*98%/98=18.4摩尔也就是SO3的物质的量,则其质量为18.4*80=1472剩余水的质量=1840-1472=368g,物质的量368/18=20.4444摩尔则18.4/20.4444=9/10,所以可以这样写 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
解析 18.4mol/L 溶质的质量不变: 密度*体积*质量分数=物质的量浓度*体积*摩尔质量 98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,所以是18.4mol/L 分析总结。 密度体积质量分数物质的量浓度体积摩尔质量结果一 题目 98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少? 答案 18.4mol/L 溶质的质量不变:密度*体积*质量分数=物质的量浓度*体积...