98%浓硫酸的密度约为1.84克每立方厘米。 1,浓硫酸是经过化学硫酸蒸馏出来形成商品硫酸,浓度是98.3%。 因为硫酸100%是不稳定的,并且吸水性强,暴露空气中,吸取空气中的氢气与水,通过沸腾分解为98.3%。加深浓缩也只能最高是98.3%。 2,98.3%的硫酸密度是1.84克每立方厘米。 换算出100%的硫酸,密度是≈1.8545%。 硫...
【解析】【解析】C(H_2SO_4)=(1000Pw)/M=(1000*1.84*98%)/(98)mol/L=18.4mol/L mol/ L=18.4mol/ L;故答案为: 18.4mol/L_0【答案】18.4mol/L【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号cB表示.(2)单位:常用单位为mol/L.(...
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。 浓硫酸,是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液,俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性,在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱、钌之外所有金属,其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难挥发性,酸...
解答解:100mL质量分数为98%的浓硫酸,其密度为1.8g/mL,可知溶液质量为100mL×1.8g/mL=180g,含硫酸为180g×98%=174.6g,含水为180g×2%=3.6g,则H2SO4和H2O的物质的量之比为174.6g98g/mol174.6g98g/mol:3.6g18g/mol3.6g18g/mol=9:1,含H2SO4的数目为174.6g98g/mol174.6g98g/mol×NA=1.8NA个, ...
计算98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,再利用稀释定律公式c1V1=c2V2计算配制1mol/L的稀硫酸100mL,需要浓硫酸的体积为5.4 mL应选择10 mL量筒,量取用到10 mL量筒、胶头滴管,溶解用到烧杯、玻璃棒,移液要向100mL容量瓶中转移,定容最后又用到胶头滴管,所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥,选D。
设98%H2SO4溶液密度为1.84g/cm3,体积为V;水密度为1g/cm3,体积为V. 混合后溶液总质量W=V(1.84g/cm3+1g/cm3),浓硫酸中H2SO4的质量=98%×V×1.84g/cm3,水的质量=V×1g/cm3,混合后溶质总质量w=98%×V×1.84g/cm3 所得溶液质量分数= w W=...
【解析】(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=c= (1000* 1.84* 98% ) (98)=18.4mol/L,设所需的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律可知:18.4mol/L×VmL=0.mol/L×500mL,解得V=13.6mL, (2)根据“大而近”的原则,根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL可知应选取20mL量筒,来量取浓硫酸; (3)将量取的浓...
相关知识点: 试题来源: 解析 (1)质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度= 1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,故答案为: 18.4mol/L;令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,则:18.4 mol/L×VmL=0.8 mol/L×500mL,解得V=21.7....
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:(1)量取浓硫酸的体积为___mL.(2)配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、___.(3)转移后用少量蒸