解:A.根据c=(1000ρω)/M可知,密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为(1000*1.84*98%)/(98)mol/L=18.4mol/L,故A正确;B.根据A中计算,可知该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则1L溶液中H2SO4的质量为18.4mol×98g/mol=1803.2g=1.8032kg,则质量浓度为1.8032kg/L,故B错误;C...
解:(1)质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,故答案为: 18.4mol/L;令需要上述浓硫酸的体积为VmL,根据稀释定律,则:18.4 mol/L×VmL=0.8 mol/L×500mL,解得V=21.7. (1)根据c=1000ρωM计算该浓硫酸的浓度;(2)根据稀释定律c1V1=c2V2计算需...
可知,质量分数为98%的硫酸,密度为1.84g/cm3,此硫酸的物质的量浓度为 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4 mol/L, 答:该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L. 点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度不大,注意理解掌握质量分数与物质的量浓度关系. 练习册系列答案 ...
解答:解:(1)密度为1.84g/cm3、质量分数为 98% 的浓硫酸,其物质的量浓度= 1000×1.8×98% 98 mol/L=18 mol/L, 答:该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L; (2)c= 18 mol/L×2L 10L =3.6mol/L,答:稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L.
【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 。 (1)该硫酸的物质的量浓度为 mol·L - 1 。 (2)①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L - 1 硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为 mL,用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。 ②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是 。 A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时...
【题目】98%的浓硫酸的密度是 1.84g⋅mL^(-1) ,求该浓硫酸的物质的量浓度。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】C(H_2SO_4)=(1000Pw)/M=(1000*1.84*98%)/(98)mol/L=18.4mol/L mol/ L=18.4mol/ L;故答案为: 18.4mol/L_0【答案】18.4mol/L【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(...
【题目】(1)某学生用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mL1mol/L的稀硫酸。其实验过程如下: ①该学生所用的98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为___; ②配制稀硫酸时所需要浓硫酸体积为___mL,用___量筒(“100mL”或“10mL”)量取浓硫酸; ③将量取的浓硫酸沿...
解答:解:浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g?cm-3,故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度c= 1000ρω M = 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L, 答:该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L. 点评:本题考查物质的量浓度、质量分数的关系,题目难度不大,注意根据物质的量浓度的定义式理解. ...
为了配制500毫升浓度为1摩尔/升的稀硫酸，首先需要确定所需浓硫酸的体积。浓硫酸的浓度为98%，密度为1.84克/毫升。浓硫酸的摩尔质量为98克/摩尔。设所需浓硫酸的体积为V毫升。根据质量-摩尔浓度公式，可以得出以下等式：V * 1.84g/mL * 98% / 98 g/mol = 1mol/L * (500/1000)L。通过...