2.已知: \varphi_ A:C_I,O_7^(2-)/Cr^(3+)=1.33V\varphi_ B:CrO_4^(2-)/CrO_2^-=-0.13V H_2O_2/H_2O=1.78V HO_2^-/OH^-=0.87V O_2/H_2O_2=0.68V Fe^(3+)/Fe^(2+)=0.77V Cl_2/Cl^-=1.36V(说明 \varphi_A,\varphi_ B 中的“A”、“B”分别表示酸性和...
根据25°C时Fe-H2O体系的电位-pH图(平衡相为Fe、Fe2O3和Fe3O4),当溶液pH为7,Fe在此溶液中分别处于5个不同电位,-0.65V,-0.5V,-0.3V,+0.5V 和+1.0V时,写出可能进行的电极反应。Fe处于何种状态?相关知识点: 试题来源: 解析 当φ = -0.5 V 时,该电位位于 a 线以下, 1 线以下, 处于 H 2...
【题目】某废水中含有Cr2O72-,为了处理有毒的Cr2O72-,需要先测定其浓度:取20 mL废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1mL c1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3+)。用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)() ...
Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下: 已知:①2 CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+ H2O; ②常温下,Ksp【Fe(OH)3】=1.0×10-38,Ksp【Cr(OH)3】=1.0×10-32; ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。 (1)下列选项中能说明反应2 CrO42-(黄色)+2H...
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程: 下列说法正确的是: A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化 B.若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—),说明反应①达平衡状态 ...
学生本次上课情况评价:好O 较好o —股O差O教师签字:作业的答案或提示1.选(C). v' 4-2v^ + /7-4厉=V ( J~3 -1)2+2)2 =I v⏫3 - 11 + I - 2| = - 1 + 2 = 1⏫ _3 _ _ 园厶]0,工2- - © 相关知识点:
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的jϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为 A 增加0.69V B 减少0.69V C 增加0.49V D 减少0.49V...
草酸是二元弱酸.草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液.随着NaOH溶液体积的增加.溶液中离子浓度关系正确的是A.V=1×10-2mol/LB.V <10mL时.一定存在c+cC.V = 1×10-7 mol/LD.V>c
c.Cr3+盐中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成NaCrO2;d.Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡体系知识来回答.解答:解:(1)若平衡体系的pH=2,在酸性环境下,化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动,溶液显示橙色,故答案为:橙;(2)a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同,不一定平衡,故...
解答解:(1)a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同取决于起始浓度和转化浓度,无法判断各组分的浓度是否变化,则不能判断平衡状态,故a错误; b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),无法判断正逆反应速率关系,则不能判断平衡状态,故b错误; c.溶液的颜色不变,说明各组分的浓度不再变化,能够判断该反应达到平衡状态,故c正确; ...