(98%的硫酸密度是1.84g/cm3、10%的硫酸密度是1.07g/cm3). 试题答案 在线课程 分析根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答. 解答解:设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 100mL×1.07g/cm3×10%=(100mL×1.07g/cm3-x)×98%...
解题要点:浓硫酸的质量是不变的.设需要98%浓硫酸溶液Vml.98%ρV=500g×30% 代入ρ=1.84g·cm-3解得V=83.18ml或者分步计算m(H2SO4)=500g×30%=150gV=m/ρ=150g/1.84g·cm-3=81.52mlV(98%浓硫酸)=V/98%=83.18ml即需要密度为1.84g×cm-3次方的98%的浓硫酸83.18毫升. 解析看不懂?免费查看同类题...
把5ml溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为1.38g/cm*3)和20ml水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。NO.3往100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入质量分数为25%的硫酸溶液使之恰好中和,计算所得溶液中溶质的质量分数。请写明详细的步骤。有必要的请写明原因。
若98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm³,需量取的浓硫酸的体积为多少?需要水的体积?使用的主要仪器?概述配制过程. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 mH2SO4=100*9.8%=9.8g,m浓硫酸溶液=9.8/98%=10gV浓硫酸溶液=10/1.84≈5.43ml,VH2O=(100-10)/1=90ml使用的主要仪器:...
配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水各多少毫升? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L由c1V1=c2V2有18.4mol/L*V1=2mol/L*500mLV1=54.3mLm(H2O)=1.12g/cm3*500mL-1.8...
,酒精的密度是0.8×103kg/m3) 试题答案 在线课程 分析(1)瓶子中水的体积即为瓶子的容积,已知水的质量和密度,根据密度公式求出其大小;(2)瓶子所装酒精、硫酸的最大体积等于瓶子的容积,已知酒精、硫酸的密度,根据密度公式求出酒精、硫酸的质量. 解答 解:(1)根据ρ=mVmV得:瓶子的容积:V=V水=m水ρ水m...
现有1L含SO2为30%的发烟硝酸(密度为1.95g/cm2),要把它稀释成质量分数为90%的浓硫酸,需要加水约多少克 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 稀释前溶液的总质量:(1000*1.95*30%)/64*98+1950*70%=2260.78(g)稀释后溶液的总质量:2260.78/90%=2511.98(g)所加水的质量:2511...
分析:结合密度公式可以计算出氢气的质量,然后根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量. 解答:解:反应生成氢气的质量为:22.4L×0.0899g/L≈2g 设参加反应的锌的质量为x, Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 2g 65 x = 2 2g x=65g 答案:需要65克锌与稀硫酸反应 ...
实验时需配置200g的溶质质量分数为10%的稀硫酸,则需要98%的浓硫酸(密度1.8g/ml)多少毫升,则需用水多少
稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制500ml质量分数为20% 的稀硫酸(密度为1.14g/ml),稀释时需用水体积约为? 解:设溶液的体积为V. (500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98% 114g=1.84Vx0.98 1.84V=116.3ml V=63.2ml 所以须加入水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml,而不是453.7ml.(本来计算步...