z 73g×20% y x 100 z= 73 73g×20%= 111 y= 44 x解得:x=8.8g,y=22.2g z=20g(2)反应完全后所得溶液的质量分数是: 22.2g 20g+73g-8.8g×100%=26.4%.答:(1)生成二氧化碳的质量是8.8g.(2)反应完全后所得溶液的质量分数是26.4%.反馈...
试题解析:设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 73g×20% x 73 44= 73g×20% x x=8.8g标准状况下二氧化碳的体积为 8.8g 1.977g/L≈4.45L.答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L.反馈 收藏
答案:解:73g质量分数为20%的盐酸中溶质质量为73g×20%=14.6g, 设14.6gHCI与足量的大理石反应产生 CO_2 的质量为x,则: CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑ 73 44 14.6g X (73)/(44)=(14.6g)/x x=8.8g 准下 CO_2 的体积 (8.8g)/(1.977g/L)≈4.5L . 答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二...
【题目】73g质量分数为20%的盐酸与50g大理石(杂质不溶于水也不与酸反应)恰好完全反应,求(1)生成二氧化碳的质量是多少克?(结果精确到0.1g(2)大理石中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1% 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】设大理石中碳酸钙的质量分数为,生成二氧化碳的质量为CaCO_3+2HCl=CaCl_...
73 44 73g×20% x x=8.8g标准状况下二氧化碳的体积为≈4.45L.答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L.考点:根据化学反应方程式的计算.点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.. 反馈...
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 23.4g 73g+127g×100%=11.7%答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%. 【分析】反应后所得溶液是氯化钠溶液,根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和盐酸中溶质的质量可以计算出生成氯化钠的质量,最后用氯化钠的质量除以所得溶液的质量乘以百分之百便可得反应后所得溶液中溶质...
【答案】8.8g;4.45L(计算过程详见解析)【解析】设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+ 2HC1= CaCl,+H2O+ CO2↑ 73 44 73g×20%73 73g×20% 44 X解得=8.8g X标准状态下生成二氧化碳的体积为8.8g ~4.45L 1.977g/L答:生成二氧化碳的质量为8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状态)是4.45L。 化学方程式是表示化学反应...
设生成氯化钙的质量为x、二氧化碳的质量为y、参加反应碳酸钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44 z 73g×20% x y100 73 111 44 73g×20 y 解得:x=22.2g y=8.8g z=20g反应后溶液的溶质的质量分数为:22.2g ×100 73g+20g-8.8g≈26.4%答:反应后溶液的溶质的质量分数是26.4%。大理石...
答:生成二氧化碳的质量为8.8g。 结果一 题目 (2分) (2020·阜新) 73g 质量分数为 20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少? 答案 1、 结果二 题目 四、计算题21.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少? 答案 21.解:73g质量分数为20%的盐酸中溶质的质量为73g×20%=...
解析 答案见解析 试题分析:大理石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据盐酸的质量、溶质质量分数可以计算生成二氧化碳的质量. 试题解析:设生成二氧化碳的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 73 44 73g×20% x 73 73g×20%= 44 x,x=8.8g,答:生成了8.8g二氧化碳....