实验室用稀硫酸制取()_2,并进行相关实验。 (1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 ①计算:需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72⋅ ((mL))^(-1)))的体积为 mL,水(密度为1.0⋅ ((mL))^(-1))的体积为 mL。(计算结果均精确至0.1mL) ②量取:向量筒中倾倒液体,液面接近指定刻度时,改用...
具体来说: 浓硫酸的密度约为1.84克/毫升(或1.84g/cm³),这一数值对应的是质量分数为98.3%的浓硫酸。浓硫酸的高密度与其分子结构(H₂SO₄)中硫和氧原子的高原子量有关。 1-溴丁烷(又名正溴丁烷)的密度为1.2758克/毫升(或1.276g/cm³),它是一种无色透明液体,不溶于水,但溶于某些有机溶剂。 由于...
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 390.0 390.0mL精确到0.1);(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签. 请填写图中的标签;(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 小于 小于 20%(填“大于”、“小于...
解答解:浓硫酸物质的量浓度=1000ρωM1000ρωM=1000×1.84×98981000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L,浓硫酸体积=1.5mol/L×0.1L18.4mol/L1.5mol/L×0.1L18.4mol/L=8.2mL,量筒的规格应该等于或稍大于量取溶液体积,所以应该选取10mL量筒, 故答案为:10mL;8.2. ...
实验室用密度为1.84 g/cm3的浓硫酸.配制500 g质量分数为20%的稀硫酸.欲计算所需浓硫酸的体积.你认为下列说法正确的是 [ ] A.还需已知水的密度为1 g/cm3 B.还需已知20%的稀硫酸的密度为1.14 g/cm3 C.还需已知密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的溶质质量分数为98% D.题中条
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm2)配置100ml的3mol/L的稀硫酸,试计算所需浓硫酸的体积. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 利用稀释定律:C(稀溶液)V(稀溶液)=C(浓溶液)V(浓溶液)先应该求出浓硫酸的浓度:利用的公式为C=1000Pw/M(P代表密度,w代表质量分数,M代表摩尔...
需要98%的浓硫酸194.1mL,水342.9mL.500毫升质量分数为50%的硫酸的质量是500*1.4=700g设需要98%硫酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变,有98%x=700*50%x=357.14g需要98%浓硫酸的体积是357.14/1.84=194.1mL需要水的质量是700-357.14=342.86g,因为水的密度是1,所以需要水的体积是342.9mL 解析看不懂?免费查...
你好,不是的浓硫酸是溶液,溶液的密度是用溶液的质量除以溶液的体积,得到的就是溶液的密度 ...
1,用20毫升百分之98的浓硫酸(密度为1.84克/立方厘米)能配制成百分之4.9的稀硫酸多少克?需用水多少克? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 用稀释前后溶质质量相等 浓(密度*体积*w%)=稀(密度*体积*w%)0.98×20/0.049=400g 水的质量 400-20*1.84=363.2g 解析看不懂?免...
硫酸相对分子质量为98,密度为1.84g/cm^3,质量分数为98%,问该溶液的质量;欲配制100g溶质质量分数为1.96%的稀硫酸,需这种浓硫酸的体积?取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可制得氢气的质量是多少