1:浓硝酸的质量百分比浓度为63%,问的物质的量的浓度是多少?2:100ML 4MOL/L的甲溶液与多少ML 1MOL/L的乙溶液混合,所得的溶液的物质的量浓度是2MOL/L?若将甲乙溶液按4:1的体积比混合时,
答:配制100mL 3.0mol/L的硝酸,所需浓硝酸的体积为20.8ml. 分析:(1)根据c= 计算该硝酸的物质的量浓度; (2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算. 点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意相关计算公式的运用. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 ...
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应.生成NO的物质的量( ) A、0.1mol B、0.03mol C、0.02mol D、0.04mol 试题答案 考点:化学方程式的有关计算 专题:计算题 分析:根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O先...
(3)利用溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系,得稀硝酸的物质的量浓度为1000ml·L-1×1.10 g·cm-3×16.9%/63g·mol-1=2.95mol·L-1,配制500ml的溶液还需500mL容量瓶、胶头滴管(4)装置中存在空气,所以实验开始时看到A中铁粒逐渐溶解,有气泡产生,干燥管上方出现红棕色气体,B装置中液体的作用是除去...
的电导池测得某硝酸溶液的电导为22.7mS,计算该硝酸溶液的物质的量浓度。已知Λ∞m,NO3-=7.144×10-3S•m2•mol-1Λ∞m,H+=3.4982×10-2S•m2•mol-1 相关知识点: 试题来源: 解析 已知:θ=0.53cm-1=53m-1 G22.7ms=22.7×10-3S Λ∞m,NO3-=7.144×10-3S•m2•mol-1 Λ∞m,H+=...
锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时.下列措施能使氢气生成速率加快的是 A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度 B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4 C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液 D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液 D. 反应进行80s时.X物质的量浓度为0.04mo
[题目]在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中.加入铜粉.(1)若将50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后.加入19.2g 铜粉.微热.充分反应. ①若忽略溶液体积变化.溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L. ②若使铜粉全部溶解.还需加入0.5mol/L H2SO4 mL.=a mol·L-
(2)①因为密度为1.08g/mL,HNO3的质量分数为12%,所以c=1000ρwM1000ρwM=1000×1.08×12631000×1.08×1263=2.1mol/L;答:该稀硝酸的物质的量浓度为2.1mol/L; ②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮,所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量 00.56L22.4...
3mol 8mol 2mol 0.015mol 0.04mol 0.01mol所以硝酸根和氢离子是过量的,Cu不足,所以生成NO的物质的量为0.015mol× 2 3=0.01mol,标准状况下的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L.答:标况下能生成气体体积为0.224L. 点评:本题考查混合物的有关计算、化学方程式有关计算,难度中等,侧重考查学生分析计算能力....
【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ) A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L ...