(1)质量分数为63%的硝酸,密度为1.4g/mL,物质的量浓度c=(1000ρω)/M=(1000*1.4g/ml*63%)/(63)mol/L=14 mol/L;答:硝酸的物质的量浓度是14 mol/L;(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算,所以浓硝酸体积=(7mol/L*0.1L)/(14mol/L)=0.05L;答:需要这种硝酸的体积是0.05L.结果...
1实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1.4 g· cm-3,该溶液中硝酸的物质的量浓度是___,若要配制3 mol · L-1的硝酸100 mL,需要这种浓硝酸体积是___。 222.实验室常用的65%的稀硝酸,密度为1.4g· cm-3,该溶液中硝酸的物质的量浓度是___,若要配制3mol · L-1的硝酸100mL,需要这种浓硝酸体积是___。
【解析】解释:已知硝酸溶液的质量分数 ω%=63%,密度 ρ=1.4g/cm^3 ,根据公式: c=1000ρ*w%/M代入数据求得 c=1000*1.4*63%÷63=14mol/L;根据稀释前后溶质的物质的量不变,所以c(浓)V(浓)=c(稀)×V(稀),代入数据:V_1=0.2mol/L*0.1L=C_1L_1+10.1L_1=3m_2 mol/L=0.02142L=21.42mL答案...
摩尔浓度为:1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L体积:3*100/14=21.42 mL 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) 相似问题 62%的硝酸,密度为1.38g/am3,求该硝酸的物质的量浓度 实验室常用的质量分数为65%的稀硝酸,密度为1.4g/cm,计算该溶液中HNO的物质地量浓渡.若要配制3mo/L的... 65%...
解答 解:63%的HNO3(密度为1.4g/cm3)的物质的浓度C=(1000*1.4g/cm^3*63%)/(63)=14mol/L;设需要浓硝酸的体积为V,依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:V×14mol/L=500mL×2mol/L,解得V=71.4mL;答:63%的HNO3(密度为1.4g/cm3)的物质的量浓度是14mol/L;配制500mL 2mol/L的稀硝酸需该浓...
【题目】实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若实验仪器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。 (2)应...
解:(1)该硝酸的质量分数为63%、密度为1.4g/cm3,则该硝酸的浓度为:=14mol/L, 答:该硝酸的物质的量浓度为14mol/L; (2)标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为:=1mol,38.4克铜的物质的量为:=0.6mol, 铜与浓硝酸的反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,铜与稀硝酸反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(...
摩尔浓度为:1*1.4*0.63*1000/63=14mol/L 体积:3*100/14=21.42 mL
"俊狼猎英"团队为您解答 设这种硝酸溶液的体积为1L,则硝酸溶液的质量为1000ml*1.2g/ml=1200g 含硝酸的质量=1200g*63%=756g 那么硝酸的量=756g/(63g/mol)=12mol 所以浓硝酸的物质的量浓度为:12mol/1L=12mol/L
【题目】实验室常用王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的混合物)来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸(密度1.40g/ )和质量分数为36.5%的浓盐酸(密度1.19g/ )来配制王水600毫升,假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化,下列说法错误的是 ...