一般情况下，50%NaOH溶液是在水中制备的。在室温下（约20摄氏度），50%NaOH溶液的密度大约在1.525克/立方厘米左右。但请注意，密度随温度的变化而变化，因此在不同温度下，密度也会有所不同。如果需要更准确的值，建议查阅NaOH的物性数据表，以获取在特定温度和浓度下的密度值。参考以下数据，这是在不同温度下...
所以质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm﹣³ ,它的物质的量浓度为19.06mol/L 配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液的体积计算如下:据C1V1=C2V2即1mol·L﹣¹ *200mL=19.06mol·L﹣¹*V2得V2=10.49ml所以配制1mol·L﹣¹的稀NaOH溶液200mL,需用上述浓溶液10.49毫升 ...
(1)50% NaOH溶液的密度为1.525g/cm 3 ,请计算该溶液中溶质的物质的量浓度. (2)要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL,需要50%NaOH溶液多少mL? A. 2 3 B. 2 4 C. 1 3 D. 3 4 答案 (1)c=1000ρωM=1000×1.525g/L×50%40g/mol=19.1mol/L,答:该溶液中溶质的物质的量浓度为19.1mol/L;(2)...
【题目】(1)50%NaOH溶液的密度为 1.525g/cm^3 ,请计算该溶液中溶质的物质的量浓度2)要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL,需要50%NaOH溶液多少mL 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 物质的量浓度的相关综合 化学反应中物质的量浓度的...
50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL,需上述溶液多少?我的解法是:50% *1000*1.525g/cm3C= ---≈19.1mol40g/mol0.1mol/L * 0.1LV= ---≈0.000524L=0.524ml19.1mol/L但答案是52.4ml 到底我哪里错啦? 答案 0.1mol/L * 0.1LV= ---≈0.000524L=0.52...
(1)50% NaOH溶液的密度为1.525g/cm 3 ,请计算该溶液中溶质的物质的量浓度. (2)要配制0.1mol/L的稀NaOH溶液100mL,
在50%的NaOH溶液中，其密度为1.525g/cm3。要计算其物质的量浓度，首先需要了解50%的NaOH溶液意味着溶液中NaOH的质量占比为50%。假设我们有一升这种溶液，其质量为1525g，其中NaOH的质量为762.5g。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此NaOH的物质的量为19.0625mol。由此得出，这种溶液的物质的量浓度大约为...
因此，质量分数为50%的NaOH溶液的密度为1.525g·cm3，其物质的量浓度为19.06mol/L。若要配制1mol·L−1的稀NaOH溶液200mL，所需浓溶液的体积计算如下：根据C1V1=C2V2公式，即1mol·L−1 * 200mL = 19.06mol·L−1 * V2，可以得出V2=10.49ml。所以，为了配制1mol·L...
百度试题 题目20℃时50%NaOH溶液的密度是()kg/m3。 A. 1225 B. 1325 C. 1425 D. 1525 相关知识点: 试题来源: 解析 D.1525 反馈 收藏
根据溶质的质量分数求溶液的物质的量浓度例 5。50%的NaOH溶液(密度为1.525g/cm3)相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液,要配制1mol/L的稀NaOH溶液2