向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为OH-+HCO3—===CO32—+H2O、___。(3)“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AIN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是___。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,其原理如图所示。阳极的电极反应式为___。...
(2)CCl4的密度比水大,故有机层在下层;分液漏斗里的液体放不下来,除了分液漏斗堵塞,还有可能是分液漏斗上口活塞未打开; 故答案为:下; 分液漏斗上口塞子未打开; (3)NaHSO4在该反应中作为催化剂,因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4,滤液用NaHCO3溶液洗涤除去酸性物质硫酸、硝酸、乙酸; ...
8.欲中和100mL0.125moL/LBa(OH)2溶液,需要0.250moL/LHCl溶液()。 A、 125mL B、 100mL C、 75.0mL D、 50.0mL 免费查看参考答案及解析 题目: 433、盛0.1mol/LNaHCO3溶液和酚酞溶液的试管,室温时溶液为无色,加热时变为粉红色,这主要是因为。【单选题】 A、 NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B、 ...
生产方法;其制备方法是用甲基硫化物与碳酸氢铵反应,制备甲基硫化物铵盐。在搅拌下依次将煤油20kg、水500kg、碳酸氢铵300kg投入反应釜,最*后滴加甲基硫化物,控制反应液的pH=6~7,停止搅拌,静置20min,过滤,静置分层,即得到甲基硫化物铵盐水溶液。也可用NaHCO3、NaOH等代替NH4HCO3来制备甲基硫化物钠盐。
加入DCE(20 mL)、饱和水溶液Na2SO3(5 mL)和饱和水溶液NaHCO3(5 mL)的混合物。分离有机层,并用H2O(5 mL)洗涤。浓缩蒸干得到标题化合物3-甲基苯甲醛。 生物活性m-Tolualdehyde (3-Methylbenzaldehyde) 是一种甲苯甲醛化合物,甲基取代基在 3 位。m-Tolualdehyde 可用作食品添加剂。 化学性质 无色液体。
A．干冰：CO2 B．小苏打：NaHCO3 C．纯碱：Na2CO3 D．熟石灰：CaO 4．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A．肥皂水：pH=10.2 B．唾液：pH=6.8 C．柠檬汁：pH=2.5 D．洗涤剂：pH=12.2 5．下列俗名不正确的是（）A．CaO(熟石灰)B．NH4HCO3(碳铵)C．NaHCO3(小苏打)D．Na2...
B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2或K2O2的说法正确的个数是 ...
(2)守恒概念:质量守恒,不是体积、密度、分子个数等守恒。 (3)质量范围:所有参加反应的反应物质量(不包括没有反应完的部分和催化剂的质量) 和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2、微观解释质量守恒定律的原因: ...
主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量。 15. 试管夹 用于夹持试管,给试管加热。 注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管) ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。
2. 密度(g/mL,25/4℃):不确定 3. 相对蒸汽密度(g/mL,空气=1):不确定 4. 熔点(ºC):212 (lit.) 5. 沸点(ºC,常压):不确定 6. 沸点(ºC, 5.2kPa):不确定 7. 折射率:不确定 8. 闪点(ºC):不确定 9. 比旋光度(º):不确定 ...