答:(1)原NaOH溶液的质量是144g,其中含有溶质7.2g;(2)剩余溶液的密度是1.2g/cm3.分析:(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液蒸发前后,溶质的质量不变,结合题意进行分析解答.(2)根据V=,结合题意进行分析解答.点评:本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键. ...
3、把溶液移到500毫升容量瓶里,烧杯洗涤3次,溶液也倒入容量瓶里;(总体积不得大于500毫升)4、定容,向容量瓶里慢慢地加水,直到液面达到500毫升刻度线;5、盖好容量瓶的盖子,轻轻摇匀。500毫升5mol/L的氢氧化钠溶液就配制好了。氢氧化钠(NaOH)的用途 用于生产纸、肥皂、染料、人造丝,冶炼金...
百度试题 结果1 题目合成碱洗塔一级碱液浓度NaOH 5--10% ,Na2CO3小于8% ;二级碱液浓度NaoH 8--15%,Na2CO3小于8% 。( ) 相关知识点: 试题来源: 解析 正确 反馈 收藏
5×(500÷1000)×40=100(克);2、用天平称量100克氢氧化钠,倒入烧杯里,加水溶解;(总体积不得大于500毫升)3、把溶液移到500毫升容量瓶里,烧杯洗涤3次,溶液也倒入容量瓶里;(总体积不得大于500毫升)4、定容,向容量瓶里慢慢地加水,直到液面达到500毫升刻度线;5、盖好容量瓶的盖子,...
设溶液的体积为VmL,则35%的NaOH溶液的密度是1.38g•cm-3的溶液的质量为1.38Vg,溶质的质量为1.38Vg×35%,5%的NaOH溶液的密度为1.05g•cm-3的溶液的质量为1.05Vg,溶质的质量为1.05Vg×5%,混合后溶质的质量为1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg,
可以先估算所需的OH⁻(氢氧根离子)量。要让pH从较低值上升至5.00,一般会加入碱性物质中和掉一部分H+。由于HAc是弱酸,也没给出NaOH的具体浓度,可以用以下思路:要完全中和100 mL 0.010 mol/L HAc产生的所有H+,需消耗相同摩尔数的OH⁻。即:所需OH⁻摩尔数 = HAc摩尔数 ...
氢氧化钠滴定标准溶液实验室低浓度碱检测耗材CAS 1310-73-2 NaOH 苏州反应链新材料科技有限公司 16年 月均发货速度: 暂无记录 江苏 昆山市 ¥20.00 氢氧化钠滴定溶液 氢氧化钠溶液 0.01/0.1/0.05/1mol 浓度可选 成都晨泽生物科技有限公司 1年 月均发货速度: 暂无记录 四川 成都市 ¥20.00 ...
原因:2Na+2H2O= 2NaOH+H2 加入的是Na,假设有1mol反应则质量增加46g减少2g所以总质量应该变大 Na和水的反应是一个剧烈放热的反应,必然导致温度上升,溶解度上升.由于溶质烧碱增加溶液水的减少,烧碱可以继续溶解.所以溶液中的烧碱浓度和质量分数都应该变大.2,不考虑温度 不考虑温度就不用考虑溶解度,...
浓度为千分之5的NAOH溶液102克,应加入百分之9浓度的醋酸溶液多少克来完全中和 答案 有多少氢氧化钠溶液?没有的话应加入氢氧化钠溶液质量5/90倍的醋酸相关推荐 1请问NAOH和醋酸中和的问题请问要在浓度为千分之5的NAOH溶液中加入多少克的浓度为百分之9的醋酸来完全中和掉?浓度为千分之5的NAOH溶液102克,应加入百分...
(1)500mL0.5mol•L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.5mol•L-1×0.5L=0.25mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.25mol=10.0g,由于托盘天平准确度为0.1g,所以A正确,故选A;(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤...