5%的硫酸溶液应是稀硫酸。配制过程：1、计算出所需要浓硫酸和加水的体积数。2、用量筒量出加水的量并倒入烧杯中。3、用量筒量出所需浓硫酸的量。4、把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌至混合均匀。
不知道你现有的硫酸的浓度是多少. 稀释公式:c1v1=c2v2 假设你现在有10mmol/L的硫酸,想要配制100毫升5mmol/L的硫酸,计算需要5mmol/L的硫酸多少毫升. v1=c2v2/c1=5×100/10=50毫升 即取50毫升5mmol/L的硫酸,加水搅拌定容至100毫升即可. 分析总结。 假设你现在有10mmoll的硫酸想要配制100毫升5mmoll的硫酸...
1、取体积为百分之九十八的硫酸5毫升。2、加水九十八减五等于93毫升。3、需要知道百分之五的稀硫酸的质量进行计算，假设配制100克的百分之五的稀硫酸，设需要百分之九十五的浓硫酸的质量是 5、1 克， 所以水的质量等于 100减5、1等于 94、9克。
v=271.74ml，配制5mol/L的稀硫酸1升需271.74毫升浓硫另志预概思龙掌酸，量取271.74ml浓硫酸倒入...
5摩尔硫酸中含有的质量是_克,其中含氢元素_克,含氧原子的个数为_.相关知识点: 试题来源: 解析 硫酸的摩尔质量是98g/mol,所以5摩尔硫酸是98×5=490g;其中氢元素的质量=5×2×1=10g;含氧原子的个数=5×4NA=20NA.故答案为: 490g;10g;20NA....
5mol/L的硫酸转换成%的方法：首先要根据硫酸的摩尔质量98克/每摩尔，计算出5摩尔硫酸的质量:98g/mol ×5mol = 490g。配制时一般用98%的浓硫酸。所以490g纯硫酸相当于500克98%的浓硫酸。
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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO)∶c(H+)约为( )。 A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1 试题答案 在线课程 C 试题分析:pH为5的硫酸溶液中氢离子浓度是10-5mol/L,则c(SO )=5×10-6mol/L,所以稀释500倍后,c(SO )=1×10-8mol/L。但硫酸无论怎么稀释,氢离子浓度不能小于10-7mol...
是指浓度。指此硫酸里面，有55%是硫酸，45%是水。属于浓硫酸。
解答解:pH为5的溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10-5mol/L,硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=5×10-6mol/L, 溶液稀释500倍后,氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L,只能无限接近1×10-7mol/L,而硫酸根离子浓度为:c(SO42-)=1×10-8mol/L, ...