5%NaOH的密度大约为1.052g/ml,那么它的物质的量浓度为c=1000×1.052×5%/40=1.315mol/LNaOH的浓度等于OH-的浓度,那么POH=-lg1.315=-0.12PH=14-(-0.12)=14.12上述结果表明,5%NaOH的碱性程度已经超出PH值范围。这种情况已经不适合用PH值来表示它的碱性程度了。00分享举报您可能感兴趣的内容广告 找ph值试纸,上...
5%NaOH的密度大约为1.052g/ml,那么它的物质的量浓度为 c=1000×1.052×5%/40=1.315mol/L NaOH的浓度等于OH-的浓度,那么 POH=-lg1.315=-0.12 PH=14-(-0.12)=14.12 上述结果表明,5%NaOH的碱性程度已经超出PH值范围。这种情况已经不适合用PH值来表示它的碱性程度了。 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 1.80纯...
POH=-lg1.315=-0.12 PH=14-（-0.12）=14.12 上述结果表明，5%NaOH的碱性程度已经超出PH值范围。这种情况已经不适合用PH值来表示它的碱性程度了。
5%NaOH的密度大约为1.052g/ml,那么它的物质的量浓度为 c=1000×1.052×5%/40=1.315mol/L NaOH的浓度等于OH-的浓度,那么 POH=-lg1.315=-0.12 PH=14-(-0.12)=14.12 上述结果表明,5%NaOH的碱性程度已经超出PH值范围。这种情况已经不适合用PH值来表示它的碱性程度了。 15 0 回复 0条评论 全部评论 zhangy...
【解析】当pH值为7时,消耗NaOH溶液的质量为16g,其中的NaOH质量为16g×5%=0.8g;(3)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液的pH小于7,溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。根据图像可以得出反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量,进而结合化学方程式计算出硫酸中溶质的质量,最后根据溶质质量分数的计算可解答...
答:(1)当pH值为7时,消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 0.8g(2)该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%.(3)当滴加NaOH溶液至a点时,溶液中的溶质为 Na2SO4 和H2SO4. 点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整....
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度.现取10g稀硫酸样品.将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中.边加边搅拌.随着NaOH溶液的不断加入.溶液pH的变化如图所示.试回答:(1)当PH值为7时.消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 g(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少.(3)当滴加NaOH溶液