考点:物质的量浓度的相关计算 专题:计算题 分析:根据c= 1000ρω M计算该盐酸的物质的量浓度. 解答: 解:根据c= 1000ρω M可知,质量分数为36.5%、密度是1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度为 1000×1.19×36.5% 36.5mol/L=11.9mol/L,故选B. 点评:本题考查物质的量浓度有关计算,难度不大,注意理解物质的...
首先,我们需要计算出所需的盐酸和水的体积,以配制5%的盐酸溶液。假设所需制备的盐酸溶液总体积为V mL,则盐酸的体积为0.05V mL,水的体积为0.95V mL。 接下来,我们可以根据盐酸的摩尔浓度和滴定结果计算出盐酸溶液的浓度。 在实操中,我们采用酸碱滴定法来测定盐酸溶液中盐酸的浓度。具体步骤如下: 1) 取一定体积...
首先,我们需要了解百分比浓度的计算方法。 百分比浓度是指溶质在溶液中的比例,通常用溶质的质量除以溶液的总质量来表示。 公式为:百分比浓度= (溶质质量/溶液总质量)×100% 对于盐酸,我们知道其分子量为36.5g/mol。 所以,如果我们有5%的盐酸,那么其浓度可以表示为: 5% = (36.5×n / V)×100% 其中,n是摩尔数...
1、配置1000克5%的盐酸溶液，则里面的溶质HCl质量为50克。市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。2、先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就可以配成1000克5%的盐酸。（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%，32%的居多）3、对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28，所以，用量筒量取105.6mL浓...
答案：将5%浓度兑成0.8%浓度，需要将浓度稀释，稀释的比例为1:6.25。解释：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或体积的比值。将5%浓度兑成0.8%浓度，需要降低溶质质量与溶液总质量的比值。根据稀释公式C1V1=C2V2，其中C1和V1分别表示原始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的...
市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%。所以你需要先称135.1克浓盐酸，再加入864.9克水，就能配成1000克5%的盐酸。（注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%，32%的居多）对于37%的浓盐酸，密度大约在1.28，所以，用量筒量取105.6mL浓盐酸，加到864.9mL水中，就可以了。
36.5%的盐酸,密度是1.19g/cm3其浓度是( ) A.8.9mol/L B.11.9 mol/L C.3.65 mol/L D.0.0119 mol/L 试题答案 在线课程 B 练习册系列答案 新课标高中假期作业系列答案 新课标高中寒假作业合肥工业大学出版社系列答案 石室金匮寒假作业系列答案 时刻准备着寒假作业系列答案 ...
氢氧化钠0.125mol,氯化氢(5/36.5)mol 有公式可得,c(氢氧化钠)=1.32mol/L c(盐酸)=1.44mol/L 我也只能这么算了,除非我有密度 分析总结。 则将5克氢氧化钠和5克氯化氢溶于95克水中可得5氢氧化钠溶液和5的盐酸且溶液体积均为95ml常温下水的密度为1gml结果...
是质量浓度（质量百分含量、质量分数）。表示每100克盐酸中含HCl 5克。
浓度大小比较是指 1摩尔/升的意思，1mol/L 5%的稀盐酸的浓度是指溶质的质量分数。稀溶液的密度接近1g/cm3，（略大一点）c =1000×ρω/M=1000x1x5% /36.5=1.4mol/L 略大于1.4 mol/L 所以，后者大