解析 5%的盐酸ph小于1大于0,是强酸了 结果一 题目 5%的盐酸的pH是多少? 答案 5%的盐酸ph小于1大于0,是强酸了相关推荐 15%的盐酸的pH是多少? 反馈 收藏
对于稀盐酸来说,溶质质量分数越大,溶液的酸性越强,则pH越小.常温下5%的稀盐酸pH大于10%的稀盐酸的pH.故填:小;大于.(1)加水稀释可以降低硫酸的质量分数,从而使得硫酸的pH升高.故填:加水稀释.(2)铁、氢氧化钠、碳酸钠等物质都能和硫酸反应,从而消耗硫酸,使得硫酸的质量分数降低,可以使稀硫酸的pH升高.故填...
从有资料查到5%的盐酸与硫酸的密度分别是：盐酸水溶液密度1.023g/ml ；这种盐酸pH值的计算过程：{[5g/(36.5g/ml)]/[100g/(1.023g/ml)]}*1000ml/L ={0.137mol/97.8ml}*1000ml/L =1.4mol/L ；pH=-(lg1.4)=-(0.1461)≈-0.15 ....
从有资料查到5%的盐酸与硫酸的密度分别是：盐酸水溶液密度1.023g/ml ；这种盐酸pH值的计算过程：{[...
应该还要知道是用哪种浓度的盐酸做原料 比如说拿C%盐酸和水配 然后就去列方程设个多少毫升 PH就直接算H的浓度
百度试题 结果1 题目38%浓盐酸的pH值一定比5%稀盐酸的pH值大 相关知识点: 试题来源: 解析 错误5%的稀盐酸pH比38%的浓盐酸pH大,因为浓度越大,酸性越强,pH越小。 反馈 收藏
大大 [解析] [详解] 盐酸是一种常见的酸。铁锈主要成分是氧化铁,则用稀盐酸除铁锈的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;酸的浓度越大,酸性越强,则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH大;用浓盐酸配制稀盐酸,取水时俯视,量取的水偏少,则所配稀盐酸的溶质质量分数偏大。反馈...
1、稀释 2、加碱 3、加热
2.为了验证pH对过氧化氢酶活性的影响,请根据提供的材料用具,完成下面实验,并回答有关问题:材料用具:试管,量筒,滴管,试管架,pH试纸;新鲜的质量分数为20%的肝脏研磨液;新配制的体积分数为3%的过氧化氢溶液,质量分数为5%的盐酸溶液,质量分数为5%的氢氧化钠溶液,蒸馏水等.(1)实验原理:过氧化氢酶可以使过氧化氢分...
这样的问题首先必须要计算出5%盐酸的物质的量浓度（c1）是多少，这就需要这种盐酸的密度，5%盐酸的密度为1.025克/毫升。c1=1000×1.025×5%/36.5=1.4摩尔/升 再计算出PH=5.6盐酸的物质的量浓度（c2）c2=10^-5.6摩尔/升 根据稀释公式c1vV1=c2v2计算出所用5%盐酸的体积 假设要配制的溶液为...