20摄氏度时5%的硫酸的密度是1.032g/ml（粗略计算可视为1g/ml）根据稀释原理：C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) C=1000ρω/M (这里ρ的单位是g/ml)得，(1000*1.84g/ml*98%/98)*V(浓)=(1000*1.032g/ml*5%/98)*1L 解之得：V(浓)=28.62ml 用量筒量取28.6ml浓硫酸或用酸式滴定...
已知85%硫酸的密度为1.78g/ml，5%硫酸的密度为1.032g/ml，假定相同的体积是1ml，那么混合后溶质的质量分数的计算式如下：(1ml * 1.78g/ml * 0.85 + 1ml * 1.032 * 0.05) / (1ml * 1.78g/ml + 1ml * 1.032g/ml) * 100% = 55.64 ...
1用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则(1)配制成的稀硫酸溶液有 克(2)需要98%的浓硫酸和水各多少ml(计算说明) 2用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则:(1)配制成的稀硫酸溶液有__...
试题解析:配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98% x≈29.7mL.需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g(合1015.4mL)答:需水和溶质质量分数为98%的...
其次100g浓硫酸的体积是很好算的，根据质量分数算出水的质量（体积），这样就能换算得到浓硫酸中硫酸的...
稀释前=稀释后 M溶质=M溶质 A(浓溶液质量)×a%=B（稀溶液质量）×b 注意：与密度无关 A(浓溶液质量)×a%=B（稀溶液质量）×b 依照上面的公式带入计算即可
（2）m(H2SO4) = 1.07*1000*5% = 53.5g 所以需要98%的浓硫酸体积 = 53.5/(1.84*98%) = 29.7mL 需要水的质量 = 1070 - 1.84*29.7 = 1015.4g 所以需要水的体积 = 1015.4mL 您好，很高兴为您解答，OutsiderL夕为您答疑解惑 如果本题有什么不明白可以追问，如果满意记得采纳,手机...
【解析】配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸 (密度为1.07g/mL),需要溶质质量分数为98%的浓硫 酸的体积为x, 根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL· ×x×98%x≈29.7mL 需要水的质量为1.07g/mL×1000mL-1.84g/mL 合×29.7mL≈1015.4g( 1015.4mL) 答:需水和溶质质量...
16.(15分)(1)98%1.84(g⋅ cm^(-3))的浓硫酸在稀释过程中密度下降,当稀释至5%时,密度为1.40(g⋅ cm^(-3)),50%的硫酸物质的量浓度___(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸混合,混合酸的质量分数___(填“()”“()”或“=”)40%。(2...