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7.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7.K2=5.6×10-11下列选项正确的是( )A.在NaHCO3溶液中:c-cB.向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-C.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的
力士乐比例阀R9009728274WRA6W1-07-23/G24K4/V,齿轮泵GPP1-FOE50A1L-11液压阀DBEME10-7X/200YG24K31A1V 更新时间:2024年03月03日 百大工厂-迎新春 工厂购重磅来袭! 价格 ￥1000.00 ￥900.00 ￥800.00 起订量 1台起批 2台起批 3台起批 货源所属商家已经过真实性核验 发货地 湖北 武汉 ...
[题目]部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃时.下列选项不正确的是A.反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B.中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量.前者小于后者C.物质的量浓度相等
-10,所以NaA的水解Kh=1×10−144.9×10−101×10−144.9×10−10>Ka,所以水解大于电离,以水解为主溶液呈碱性,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(5)醋酸微弱电离出氢离子与NO2-结合成HNO2,而HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解...