浓度为0.1mol/L的HF溶液加水稀释的过程中,电离度和Ka保持不变,试判断c(F-)/c(H+)的变化. 试题答案 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题:电离平衡与溶液的pH专题 分析:根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意温度不变时,电离平衡常数不变来解答. ...
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸,故④正确; ⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强,不能说明HF是弱酸,故⑤错误; ⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关,故⑥错误; ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性,不能说明HF是弱酸,故⑦错误; ...
针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是( ) A.升高温度,溶液的pH会增大 B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小 D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) 查看答案和解...
(10分)在强酸性的非水溶液,如SbF 5 的HF溶液中通入H 2 S气体,结果只得到一种晶体A。经分析,A的阴离子具有八面体结构,阳离子与PH 3 是等电子体。 8-1 确定A的结构简式,写出生成A的化学反应方程式。8-2 在上述反应中,H 2 S起着什么作用?
HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D. 试题答案 【答案】 D 【解析】HF是弱电解质,存在电离平衡。稀释促进电离,所以H+、F-个数增加,但浓度减小。HF分子的个数和浓度都是减小的,所以选项D正确;电离常数和温度有关系,所以电离常数是不变的,答案选D。一...
已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡: HF ⇌ H + +F ﹣ ,如只改变一个条件一定可以使 减小的是( ) A . 通氯化氢气体 B . 加入少量氟化钾固体 C . 加入少氢氧化钠固体 D . 通入少量氟化氢气体 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 考点: 弱电解质在水溶液...
故答案为:相同的起始条件,两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同;<;(2)根据图象知,当pH=4时,c(H+)=10-4 mol/L,c(F-)=1.6×10-3 mol/L,c(HF)=4×10-4 mol/L,电离平衡常数Ka=c(H+)×c(F−)c(HF)c(H+)×c(F−)c(HF)=10−4×1.6×10−34...
现有下列10种物质:①NaHCO3,②NH4HCO3,③BaSO4,④HF,⑤C2H5OH,⑥Al,⑦食盐水,⑧CH3COOH, ⑨HCl, ⑩NaOH.(1)其中属于非电解质的是 .既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 .(2)NaHCO3溶液显 性.原因是 .(3)常温时有四种溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液,Ⅱ.
HF的Ka=3.5×10-4 。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (2)在饱和氯水中加入NaHCO3,直至溶液的黄绿色褪去,则发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。①...
三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3.则下列说法正确的是( ) A、反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 B、NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 ...