要40%的硫酸(密度为 1.3g/cm^3 的体积。 (结果精确到0.1mL) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案:1.30 g/cm³ 解析:问题可能涉及配制40%硫酸溶液所需的密度参数。由于题目不完整,假设需补充密度值。40%硫酸的密度通常在1.30 g/cm³左右,参考常见浓度-密度对应表,故填此值。 反馈 收藏
溶液质量=溶液密度*溶液体积=100*1.3=130g溶质质量=溶液质量*质量分数=130*40%=52g水的质量=溶液质量—溶质质量=130-52=78g要配成10%的硫酸,需要加入xg水. 52/(130+x)=10% x=390g ,因为水的密度为1g/mL.所以390g水的体积就是390mL.结果一 题目 【题目】100mL40%的硫酸溶液(密度为1.3g/ $$ ...
40%硫酸密度 40%硫酸的密度大约为1.303g/cm³。不同浓度硫酸的密度可能会存在误差,所以上述数据仅供参考。如有需要,可以请教化学专业人士或查阅相关文献资料获取更准确的信息。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
网友 1 最佳答案 回答者:网友 247mL 40%的浓硫酸(密度为1.30g/cm3)1把资乎缩额两料0ml的质量是1.3*10=13g 设加入水的质量为x. 根据稀释前后溶质质量不变,有 13*40%=(13+x)啊*2% x=247g 因为水的密度是1,所以需要加入水的体积是247mL我来回答 提交回答 重置等你来答 我们需要一批优质的 Protease...
247mL 40%的浓硫酸(密度为1.30g/cm3)10ml的质量是1.3*10=13g 设加入水的质量为x.根据稀释前后溶质质量不变,有 13*40%=(13+x)*2 x=247g 因为水的密度是1,所以需要加入水的体积是247mL
答案:浓硫酸与水的体积比为1:2.7 解析:配制40%硫酸需用98%浓硫酸(密度1.84g/cm³)与水混合。 1. **质量比计算**:用十字交叉法得质量比为(40-0):(98-40)=20:29。 2. **体积转换**:浓硫酸体积=20/1.84≈10.87ml,水体积=29ml。 3. **体积比简化**:10.87:29≈1:2.67,四舍五入为1:2.7。
)100毫升,需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?水多少毫升? 解析:溶液的配制要抓住前后的溶质质量相等。 设需溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x克,则有: 100毫升×1.3克/厘米3×40%=98%x 解得x=53.06克 V浓硫酸=m/ρ=53.06克/1.84克/厘米3=28.84毫升。
1.5升质量分数为40%的硫酸溶液，其密度为1.3克每立方厘米。首先，计算溶液的总质量。由于溶液的体积为1.5升，密度为1.3克每立方厘米，所以总质量为：1.5升 × 1000毫升/升 × 1.3克/毫升 = 1950克 接下来，计算溶质的质量。溶液的质量分数为40%，即溶质占溶液总质量的40%，因此溶质的质量...
质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98% 密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数): (1)10mL98%的浓硫酸中含 ...