将20.0\ 稀盐酸逐滴加入到 10.0\ 溶质质量分数为 40% 的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的 (pH) 变化情况如图所示,溶液的温度
【解析】(1)当烧杯中溶液的pH=12.5时,溶液显碱性,溶液中的溶质有:NaOH和NaCl。2)pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的稀盐酸的体积为10ml.(3)设生成的氯化钠的质量为NaOH+HCl=NaCl+H_2O 4058.510g*40% (40)/(58.5)=(10g*40)/x解得:x=5.85g答:生成的氯化钠的质量为5.85...
答:所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是14.0%.(2)设稀盐酸的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z,NaOH+HCl═NaCl+H2O,4058.5100g×40%z(40)(100g*40%)=(58.5)z,z=58.5g,根据题意有:(y+100g)×14.0%=58.5g,y=317.9g,答:反应的盐酸质量是317.9g. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,根据溶液中钠...
将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失) 反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度(℃) 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 (1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全...
首先你要知道PH值和氢离子浓度的关系。PH值=-lg(H浓度).PH为1，那么氢离子浓度为10的负1次方，就是0.1mol/L，这样就很容易求出中和这些氢离子所需要的氢氧化钠的量了。
43，40%氢氧化钠溶液物质的量为1000x1.43x40%/40=14.3molL- PH=1，cH+=0.1molL-，1升含nH+=0.1mol 300立方米含nH+=300x1000x0.1=30000mol H++OH-=H2O 需要nOH-=30000mol 需要40%氢氧化钠溶液为30000/14.3=2098升 这是理论上需要40%氢氧化钠溶液的最小值 ...
300立方水的PH值为1,需要40%氢氧化钠溶液多少量才能把PH调到7 求专家您解 300立方水的PH值为1,需要40%氢氧化钠溶液多少量才能把PH调到7求专家您解答,求过程,公式... 300立方水的PH值为1,需要40%氢氧化钠溶液多少量才能把PH调到7求专家您解答,求过程,公式 展开 我来答 分享 微信扫一扫 新浪微博...
配置40%的氢氧化钠溶液,首先需要明确的是目标溶液的溶质质量分数,即40%。接下来,我们需要准备相应的溶质(氢氧化钠)和溶剂(通常是水),并按照一定的质量比例进行混合。 在配置过程中,有几个关键的步骤和注意事项需要遵循: 一、计算所需溶质和溶剂的质量 首先,我们需要知道目标溶液的总质量,以便计算所需溶质和溶剂...
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶液的温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失) 反应时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度(℃) 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 (1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液...
将40g盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐___(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___。(3)计算该盐酸溶...