步骤:量取一定量NaOH加入烧杯,滴入几滴酚酞,用酸式滴定管盛已知浓度的HCl滴定,到滴入最后一滴后,红色褪去半分钟不变回,记录此时HCl用量,即可计算NaOH浓度.
4%氢氧化钠溶液，是指每100克溶液中含溶质NaOH 4克，即1000克溶液中含溶质NaOH 40克（1mol ）。4%氢氧化钠溶液的密度大于水的密度(1g/mL)，其密度大约是1.042g/mL，那么1000克该溶液的体积是小于1升的，其物质的量浓度显然就大于1mol/L，大约是1.042mol/L。也就是说这两种溶液的浓度是不...
经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml，那么它的浓度为 c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/，那么溶液的PH值已经超出PH范围，即POH是负数，那么PH大于14。计算如下：PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 ...
所以，NaOH的浓度为0.05 mol/L。
解：1.计算：m(NaOH)= 250g 4 = 10.0g m(H2O)= 250g - 10.0 g = 240g 2.称量：用天平称量10.0克氢氧化钠；用量筒量取240mLH2O 3.把两者混合溶解 4.贴上标签 但现在是要配“250ml的4%氢氧化钠溶液”，就必须知道溶液密度了！查得氢氧化钠4%浓度的溶液密度是1.04g/mL，则250mL...
4克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，配置成1000mL的溶液，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，氢氧根离子物质的量浓度为0.1 mol/L。根据pH=-lgc(H^+)，氢离子的浓度与溶液的温度有关。常温下，pH=13，100℃，pH=11
4克NaOH用水溶解配成500ml溶液,计算该溶液的物质的量浓度和质量浓度.简述该溶液物质的量浓度配制的步揍.
4mol/l的NaOH大.4*氢氧化钠的相对分子质量=160g暂且按1kg/l 计算溶液的质量,为1000g则浓度为16%还有一个问题是此时的密度不是那么大,此时最大浓度最小浓度是160/(160+1000)=13.8%哎呀,吧自己绕进去了,我再想想啊好吧,楼下说了,人家是专家,那就是吧 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案...
假设你所用的浓盐酸浓度为百分之A,密度为D克/毫升，所用体积为V1毫升,需加水V2毫升。所以，所取浓盐酸质量为D*V1克，含溶质（氯化氢）为D*V1*0.01A克，配置需加水1*V2克。可得，（D*V1*0.01A）/ （D*V1+1*V2）=0.05 可得：（0.01A-0.05）DV1=0.05V2 上式中的A、D都是已知...