经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml,那么它的浓度为 c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/,那么溶液的PH值已经超出PH范围,即POH是负数,那么PH大于14. 计算如下: PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 分析总结。 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol那么溶液的ph值已经超出...
故答案为: 溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象 NaOH NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值比原来的小,但溶液的pH值大于7 NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值为7 NaCl HCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值小于7 溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象 ...
小明要测定一瓶稀盐酸的溶质溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液;步骤二:向10g待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH值记录溶液的pH值变化情况,绘制图像如右图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___(写出两种);(2)在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当...
ph=11左右 请采纳
当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性；继续滴加盐酸，盐酸会过量，溶液呈酸性．故答案为： 溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象 NaOH NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值比原来的小，但溶液的pH值大于7 NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值...
亲，晚上好呀！20%乙醇和4%氢氧化钠水溶液中的pH值主要由氢氧化钠的存在决定。要计算这种溶液的pH值，我们需要考虑乙醇和氢氧化钠对水溶液的影响。首先，我们来分析一下这两种物质在水中的离子化反应。乙醇（C2H5OH）在水中不会完全离解为离子，所以对水溶液的pH值影响较小。一般情况下，乙醇的存在...
A克质量分数为4%的NaOH溶液，能提供的OH-的质量为 0.04 * A * 17/40 A克质量分数为4%的KOH溶液，能提供的OH-的质量为 0.04 * A * 17/56 （17/40、17/56分别是二者中OH-的质量分数）显然KOH提供的OH-少了，即酸无法全部被中和，所以溶液为酸性 ...
19.在用4%氢氧化钠溶液和溶质质量分数为4.9%的稀硫酸进行酸碱实验时.反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示. (1)当加入溶液的质量是A克时.滴入无色酚酞试液.溶液呈无色.此时溶液中溶质是H2SO4和Na2SO4.(2)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量.(3)试说明当加入的
后者的PH值会小于前者。强酸与强碱的中和反应的电子式是：2H+ + OH-=H2O 在同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠含氢氧根的的质量分数是17/40，而氢氧化钾含氢氧是17/56，所以后者消耗氢离子要少前者，所以反应后PH小于前者。
将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液,其溶液pH值为()(A)13(B)1(C)7(D)10温馨提示:细心做题,勇气铸就高分!正确答案 点击免费查看答案 试题上传试题纠错TAGS氢氧化钠于水中成为溶液PH1310 关键词试题汇总大全本题目来自[12题库]本页地址:https://www.12tiku.com/newtiku/9999/86560324.html...