除盐水加氨调节PH值须要重视的劣势2,氨水有污染性。氨水容易分解挥发放出氨气,氨气是一种无色透明且具有刺激性气味的气体,有催泪性和腐蚀性;当氨水大量泄漏时,会造成严重大气污染。 除盐水加氨调节PH值须要重视的劣势3,氨水危险性系数很高。氨水是一种腐蚀剂,挥发性很强,吸入浓度高的氨气,可使呼吸道受到强烈刺...
我们可以用公式来表示氨水浓度([NH3])与溶液的pH值之间的关系: pH = pKa + log([NH4+]/[NH3]) 在这个公式中,pH表示溶液的pH值,pKa表示NH3与NH4+之间的离解常数的负对数(它是一个实验值,可以在参考文献中找到),[NH4+]表示溶液中氨离子的浓度,[NH3]表示溶液中氨水的浓度。 根据这个公式,我们可以得出一些...
浓氨水的pH值为11.7左右。 氨水会会发出氨气。氨气有毒。氨气主要经呼吸道吸入中毒。氨对人体的毒性与环境中氨的浓度及接触时间有关。 低浓度氨对黏膜有刺激作用,高浓度氨多做元百死态环获胞响不可造成组织蛋白变性、脂肪组织皂化等组织溶解性坏死(即皂化作用),引起皮肤及上呼吸道黏膜化学性炎症及烧伤、肺充血、...
按要求填空:(1)室温下,1 mLpH =2的 H_2SO_4 溶液加水稀释至100 mL,pH =(2)室温下,0.1 mol/L的氨水的电离度为0.1%,该溶液的pH =(3)室温下,pH =3的盐酸与pH =5的 H_2SO_4 溶液等体积混合(忽略体积变化),混合溶液的pH =。 (已知: lg5=0.7)(4)某温度(t℃)时,水的离子积 K_w=1*10^...
PH=4的盐酸和PH=10的氨水,物质的量浓度是相同的,当等体积混合时,他们恰好完全反应: HCl+NH3==NH4Cl 但NH4+是弱电解质,他在溶液中呈弱酸性:NH4+HzO==NH3.HzO + H+ 所以溶液的PH值小于7 分析总结。 hcl是强酸几乎全部电离成h和cl氨水是弱碱大部分以水合分子的形式存在只有少量的nh4和oh当两者的h和oh浓度...
如果是4 设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L，忽略水的电离，做个粗略计算 电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH- 起始： c 0 0 平衡： c-10^(-10) 10^(-10) 10^(-10)Kb = c(NH4+) × c(OH-) ÷ c(NH3·H2O) = 1.75×10^(-5)即：10^(-10) × 10^(-...
常温时,将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH( )A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断
(3)分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系,可见为使该滤液呈中性,V=9ml. 解答:解:(1)pH=4所以溶液呈酸性,答:为酸性; (2)根据图表数据得氨水的pH=10,pH=-lg[H+],故[H+]=10-10c(OH-)= Kw C(H+) =10-4mol/L,答:氨水的pH和c(OH-)分别为10、10-4mol/L; ...
下列叙述正确的是 A. 常温下,将1mL1*10^(-6)mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9 B. 常温下,pH=12的氨水与pH=2的H_2SO_4
百度试题 结果1 题目在氨水中加入的NH_{4} Cl溶液,求溶液的pH值。相关知识点: 试题来源: 解析 解:=NH_{4} ^{} OH^{-} xx K_{b} ^{〇} =×10^{-6} pH=14-PK_{b} ^{〇} =14-lg×10^{-6} )lg100=反馈 收藏