经查4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml,那么它的浓度为 c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/,那么溶液的PH值已经超出PH范围,即POH是负数,那么PH大于14. 计算如下: PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 分析总结。 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol那么溶液的ph值已经超出...
百度试题 结果1 题目)(简单pH计算)常温下4%氢氧化钠溶液的pH=(ρ=1.0g/ml) . 相关知识点: 试题来源: 解析 解:14 1000×1.09/L×4%0=1moVL 1000 解析: M C1H)=C=1 moln PH=-1g(4m^4) pr: ly 反馈 收藏
4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml,那么它的浓度为c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/,那么溶液的PH值已经超出PH范围,即POH是负数,那么PH大于14。计算如下:PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 通达版证券软件_2023正版通信软件下载_免费使用 ...
4%氢氧化钠的密度为1.043g/ml，那么它的浓度为 c=1000×1.043×4%/40=1.043mol/L 氢氧化钠的浓度等于氢氧根的浓度大于1mol/，那么溶液的PH值已经超出PH范围，即POH是负数，那么PH大于14。计算如下：PH=14-POH=14+lg1.043==14.02 ...
ph=11左右 请采纳
百度试题 结果1 题目19.常温下4%氢氧化钠溶液的pH=___(ρ=1.0g·ml-1)。相关知识点: 试题来源: 解析 14 反馈 收藏
17.(5分)实验室用4%的氢氧化钠溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。实验过程中混合液的pH变化如图所示。(1)该实验操作中试剂加入的先后顺序为 B (选填字母)。pHt A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中7(2)当混合液的pH等于7时,消耗了4%的氢氧化钠溶液20g,盐酸溶液质量为25g,试计算该...
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g,水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(2)取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,得到的数据如下:...
向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值.然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液.搅拌.充分反应.请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种 溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象
当酸碱恰好完全中和时，溶液中的溶质是氯化钠，溶液呈中性；继续滴加盐酸，盐酸会过量，溶液呈酸性．故答案为： 溶液中的溶质 验证的实验方法 观察到的实验现象 NaOH NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值比原来的小，但溶液的pH值大于7 NaCl 用pH试纸测定 测定的溶液pH值...